【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

I.工業(yè)上普遍使用Na2SO3與硫磺共煮制備Na2S2O3,裝置如圖1。

(1)打開K1關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量試劑甲并加熱。試劑甲為_________,裝置BD的作用是_________。

(2)始終保持C中溶液呈堿性、加熱產(chǎn)生Na2S2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。反應(yīng)一段時(shí)間后,C中硫粉逐漸減少,及時(shí)打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱,將C中所得混合物分離提純后即得到Na2S2O3。若不及時(shí)關(guān)閉K1,將導(dǎo)致C中溶液呈酸性、發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生S_________

Ⅱ.利用SO2Na2CO3、Na2S的混合溶液反應(yīng)也能制備Na2S2O3,所需儀器如圖2。

(1)裝置GNa2CO3Na2S的最佳物質(zhì)的量之比為_________。

(2)從左到右連接各儀器,接口順序?yàn)椋?/span>_________g、h_________、__________________、_________d。

Ⅲ.常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度。

取廢水20.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?/span>K2Cr2O7溶液,得 BaCrO4沉淀;過濾洗滌后用適量稀酸溶解,此時(shí)CrO42全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72;再加過量KI溶液,將Cr2O72充分反應(yīng):Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后加入淀粉溶液作指示劑,用0.0100mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定:I2+2S2O32===S4O62+2I。當(dāng)溶液_________即為終點(diǎn)。平行滴定3次,消耗Na2S2O3溶液的平均用量為18.00m,則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_________

【答案】濃硫酸 吸收SO2,防止污染空氣 S+SO2+Na2CO3Na2S2O3+CO2 NaHSO3 1:2 a b c e f 藍(lán)色褪去且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 0.00300mol/L

【解析】

I.(1)A為二氧化硫的制備裝置,C制取Na2S2O3二氧化硫有毒,裝置B和D中需盛堿液(如NaOH溶液),用于吸收SO2,防止污染空氣。

Ⅱ.(1)裝置G中Na2CO3與Na2S的最佳物質(zhì)的量之比由反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定;

(2)按I(實(shí)驗(yàn)后期關(guān)閉K1,打開K2可吸收多余SO2)→H(制取SO2)→E(安全裝置)→G(制取Na2S2O3)→F(吸收SO2尾氣)確定連接裝置的順序。

Ⅲ.碘遇到淀粉呈藍(lán)色,終點(diǎn)為藍(lán)色褪去且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù);

按關(guān)系式:2Ba2+~2BaCrO4~Cr2O72-~3I2 ~6S2O32-計(jì)算n(Ba2+),再由C=n/V計(jì)算濃度。

I.(1)A為二氧化硫的制備裝置,故試劑甲為濃硫酸,裝置B和D中需盛堿液(如NaOH溶液),用于吸收SO2,防止污染空氣。

(2)C中反應(yīng)物SO2、Na2CO3溶液和硫粉,根據(jù)題意首先SO2Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO3CO2,Na2SO3SNa2S2O3,總反應(yīng)為:S+SO2+Na2CO3 Na2S2O3+CO2;

若不及時(shí)關(guān)閉K1,將導(dǎo)致C中溶液呈酸性而發(fā)生副反應(yīng)Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓。

Ⅱ(1)裝置G中發(fā)生反應(yīng)的方程式為:Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2,故Na2CO3Na2S的最佳物質(zhì)的量之比為1:2。

(2)需按下列順序連接裝置,I(實(shí)驗(yàn)后期關(guān)閉K1,打開K2可吸收多余SO2)→H(制取SO2)→E(安全裝置)→G(制取Na2S2O3)→F(吸收SO2尾氣),所以各接口的順序?yàn)椋?/span>a接g、h接b、ce、f接d。

向碘的淀粉藍(lán)色溶液中滴加Na2S2O3溶液,滴定終點(diǎn)為藍(lán)色褪去且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。

相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為:2Ba2+~2BaCrO4~Cr2O72-~3I2 ~6S2O32-,n(Ba2+)=n(S2O32-)/3=18.00mL×0.0100mol/L/3=0.06mmol,c(Ba2+)=0.06mmol/20.00mL=0.00300mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列命名中正確的是

A.3—甲基丁烷B.4—丁烯

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22Ags)+1/2O2g)=Ag2O(s)  H=-31.0kJ·mol1

Zns)+Ag2Os)=ZnOs)+2Ags的△H等于

A. 317.3kJ·mol1 B. 379.3kJ·mol1 C. 332.8kJ·mol1 D. 317.3kJ·mol1

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【題目】A、B、C、D、E均為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大,A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù),BC可形成離子化合物CB2,D原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。

(1)寫出A的簡(jiǎn)單陰離子的電子式是________

(2)E的氫化物與C單質(zhì)相比,沸點(diǎn)較低的是_________(填化學(xué)式)。

(3)C、E組成的化合物所含化學(xué)鍵的類型是______________

(4)B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為_____________(填元素符號(hào))

(5)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是____________

(6)DE可組成化合物D2E2 ,在該化合物中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出其結(jié)構(gòu)式__________________

(7)寫出E在元素周期表中的位置____________________________________。

(8)D的最高價(jià)含氧酸的濃溶液露置空氣中,質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化,體現(xiàn)了其對(duì)應(yīng)酸的_____________

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【題目】下圖是汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置工作原理示意圖:

下列說法不正確的是

A. 汽車尾氣是霧霾成因之一,主要由CO、NO

B. 該過程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物

C. 整個(gè)過程中氧元素被還原,氮元素被氧化

D. 過程②中會(huì)有反應(yīng):

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【題目】鐵、鈷、鎳具有相似的性質(zhì),在化學(xué)上稱為鐵系元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)LiCoO2、 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料;鶓B(tài)Co原子核外電子排布式為_________,第四電離能I4(Co) _________I4(Fe)(“>”“<”),PO43的空間構(gòu)型為_________。

(2)鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基配合物。

CO互為等電子體的分子和離子分別為__________________(各舉一種,填化學(xué)式);在CO分子中,鍵與π鍵數(shù)目之比為_________

(3)鐵與K2O、(環(huán)戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵[Fe(C5H5)2]。在環(huán)戊二烯中,C原子的雜化軌道類型為_________。二茂鐵熔點(diǎn)為446K,不溶于水,易溶于乙醚、苯、乙醇等有機(jī)溶劑,373K即升華;從各種性質(zhì)看,都表明它是典型的_________化合物。

(4)鐵單質(zhì)的堆積方式有兩種,其剖面圖分別如圖a、b所示。

在圖a所示堆積方式里鐵原子的半徑為rpm,則其晶胞棱長為_________cm。

在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為_________(用含圓周率π的代數(shù)式表示)

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【題目】下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是

A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

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C. NaC1形成離子鍵的過程:

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【題目】下列物質(zhì)中,與氫氣反應(yīng)程度最劇烈的是

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(1)電離方程式表示P點(diǎn)pH<7的原因是________。

(2)M、Q兩點(diǎn)中,水的電離程度較大的是________點(diǎn)。

(3)下列關(guān)系中,正確的是________。

a.M點(diǎn)c(Na+)>c(NH4+)

b.N點(diǎn)c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q點(diǎn)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)

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