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已知拆開1molH-H鍵、1molI-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質反應生成2mol HI需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
 kJ的熱量．氫氣、碘單質和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是
 
．
考點：有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應為吸熱反應，反之則為放熱反應；鍵能越大，物質越穩(wěn)定；
解答： 解：氫氣和碘反應生成2molHI是，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587KJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598KJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應為放熱反應，放出的熱量為：598KJ-587KJ=11KJ，H-H鍵、I-I鍵、H-I鍵的鍵能分別為436kJ、151kJ、299kJ，三種物質中鍵能最大的是H2，則最穩(wěn)定的是H2，
故答案為：放出；11；H2；
點評：本題主要考查了與鍵能有關的知識，掌握舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量是解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設A池中原混合液的體積為200mL．
（1）E是
 
極，A池中收集到的氣體是
 
．
（2）A池中①是
 
極，電極反應式為
 
．
B池中④是
 
極，電極反應式為
 
．
（3）實驗結束后，反應中轉移電子的物質的量為
 
，A池中，
 
極上，析出的金屬為
 
，質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

減少酸雨產生的途徑可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料  ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等⑤開發(fā)新能源（　　）
A、①②③B、②③④⑤
C、①③⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器通入2mol SO2和1mol O2達平衡時，放熱Q1；向另一相同體積的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2達平衡時，放出熱量Q2，則下列關系式正確的是（　�。�
A、Q2＜0.5Q1
B、Q2＞0.5Q1
C、Q2=0.5Q1
D、Q2=Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，互稱為同分異構體的是（　　）
A、水與冰
B、O2與O3
C、與
D、與

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科目：高中化學 來源： 題型：

某廢水處理廠處理廢水中NH4+的過程如下下列敘述正確的是（　�。�
①NH4+（aq）+
3
2
O2（g）═HNO2（aq）+H+（aq）+H2O（l）△H=-b kJ?mol-1
②2HNO2（aq）+O2（g）═2NO3-（aq）+2H+△H=-a kJ?mol-1．
A、將NH4+轉化為NO3-的熱化學方程式可表示為：NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-+2H+（aq）+H2O（l）△H=-（b+
a
2
）kJ?mol-1
B、在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱
C、常溫下，若HNO2溶液中c（H+）=0.1 mol?L-1，則該溶液的pH＞1
D、若上述兩次轉化完全，不考慮其它雜質離子的存在，則：c（NH4+）+c（OH-）═c（NO3-）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeS2在空氣中充分燃燒的化學方程式為4FeS2+11O2
  △  
.
 
2Fe2O3+8SO2，若ag FeS2在空氣中充分燃燒，并轉移N個電子，則阿伏加德羅常數（NA）可表示為（　�。�
A、
120N
a
B、
120a
11N
C、
11a
120N
D、
120N
11a

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為一些常見有機物的轉化關系，下列說法正確的是（　　）
A、反應①②是加成反應，其它所標明的反應都是取代反應
B、上述物質中能與NaOH溶液反應的只有乙酸
C、等物質的量的乙烯和乙醇與足量氧氣反應時耗氧量相同
D、1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烴基上的氫被氯取代，其一氯取代產物都是一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去括號內雜質所用試劑和方法，正確的是（　�。�
A、乙醇（乙酸）  KOH溶液        分液
B、乙烯（SO2）   KMnO4溶液      洗氣
C、乙烷（乙烯）  H2（催化劑）     催化加氫
D、乙醇（水）    CaO             蒸餾

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