Question

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，這四種元素僅處于兩個周期，其中X元素的最外層電子數(shù)是其層數(shù)的3倍，這四種元素構成的一種離子化合物的結構如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑Y＞Z＞X

B.單質W在其同族元素形成的單質中熔點最低

C.Z的最高價氧化物對應的水化物是中強酸

D.該化合物中的所有元素均滿足8電子穩(wěn)定結構

Answer 1

【答案】C

【解析】

X元素的最外層電子數(shù)是其層數(shù)的3倍，則X的電子層結構為2，6，為O元素；四種元素僅處于兩個周期，所以W一定位于第二周期，Z一定位于第三周期；W可以形成+1價陽離子，所以為第IA族元素，原子序數(shù)小于O，則為Li元素；Z可以形成5個共價鍵，應為第ⅤA族元素，處于第三周期，則為P元素，Y可以形成一個共價鍵，應為F元素。

A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越多，所以原子半徑P>O>F，即Z>Y>X，故A錯誤；

B．Li為第IA族元素，其同族元素H元素的單質常溫下為氣態(tài)，熔點最低，故B錯誤；

C．P元素的最高價氧化物的水化物為H3PO4，為中強酸，故C正確；

D．該化合物中P元素最外層電子數(shù)為10，故D錯誤；

故答案為C。