(1)環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO3 轉(zhuǎn)化為N2,從而清除污染.該反應(yīng)中涉及的粒子有:H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3、N2,請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格(請(qǐng)將整個(gè)方程式配平后寫(xiě)在答題紙上).
NO3+    +               +    +    該反應(yīng)過(guò)程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為                 
(2)若4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣a KJ/mol   
Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe (s)△H="+b" KJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣c KJ/mol     
寫(xiě)出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                    
(3)將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL PH=14的溶液,然后用2mol/L的鹽酸滴定,可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如圖:則反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的總體積為          L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(1)10Al、18H2O=10Al(OH)3、3N2、6OH;5:3
(2)2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=﹣(a﹣b﹣c)KJ/mol
(3)2.016

解析試題分析:(1)反應(yīng)中NO3→N2,N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià),共降低10價(jià),
Al→Al(OH)3,Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià),共升高3價(jià),根據(jù)電荷守恒可知OH是生成物,由H元素守恒可知H2O是反應(yīng)物,化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30,故N2系數(shù)為3,Al系數(shù)為10,根據(jù)N元素守恒可知NO3系數(shù)為6,根據(jù)Al元素守恒可知Al(OH)3系數(shù)為10,電荷守恒可知OH系數(shù)為6,根據(jù)H元素守恒可知H2O系數(shù)為,配平后離子方程式為6NO3+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH.由方程式可知被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比10:6=5:3.故答案為:10Al、18H2O=10Al(OH)3、3N2、6OH;5:3.
(2)已知:①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣a KJ/mol   
②Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe (s)△H="+b" KJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣c KJ/mol     
由蓋斯定律可知,②﹣③× +①×得:2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)
△H=﹣(a﹣b﹣c)KJ/mol.
故答案為:2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=﹣(a﹣b﹣c)KJ/mol.
(3)由圖可知加入鹽酸不與立刻生成沉淀,說(shuō)明鹽酸先中和氫氧化鈉,故合金全部溶解所得溶液為氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合溶液,溶液中n(Na+)=n(OH)+n(AlO2),當(dāng)加入鹽酸30mL時(shí),沉淀量最大,此時(shí)溶液為氯化鈉溶液,根據(jù)氯元素守恒有n(NaCl)=n(HCl)=0.03L×2mol/L=0.06mol,根據(jù)鈉元素守恒有n(NaCl)=n(Na)=n(Na+)=0.06mol,PH=14的溶液中c(OH)=1mol/L,n(OH)=0.02L×1mol/L=0.02mol,所以n(AlO2)=0.06mol﹣0.02mol=0.04mol,所以n(Al)=n(AlO2)=0.04mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(H2)×2=n(Na)×1+n(Al)×3,2n(H2)=0.06mol+0.04mol×3=0.18mol,故n(H2)=0.09mol,V(H2)=0.09mol×22.4L/mol=2.016L.故答案為:2.016.
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng);用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算;有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請(qǐng)根據(jù)表中信息,回答下列問(wèn)題:

 
溶質(zhì)的物質(zhì)的量
濃度/mol·L-1
溶液的密度/g·cm-3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
 

(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(不寫(xiě)單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。
(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ mol·L-1。
(3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2 mol·L-1c2 mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm-3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度________ c2 mol·L-1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

按要求回答下列問(wèn)題。
(1)SO2是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)住?64 g SO2的物質(zhì)的量為             ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為              ,所含原子數(shù)為              
(2)寫(xiě)出除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))所用的試劑或方法:
①Na2CO3固體(NaHCO3)                      ②FeCl3溶液(FeCl2)                 
③Mg粉(Al)                            ④CO2(SO2)                         

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到產(chǎn)物中含光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O),它是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料,其組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:
①準(zhǔn)確稱(chēng)取5.550g樣品溶于水,配成100.0mL溶液。
②將溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干
燥至恒重,得到白色固體0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥
至恒重,得到白色固體4.305g。
(1)步驟②中檢驗(yàn)白色固體已洗凈的方法是:         
(2)已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0?12,當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10?5mol·L?1可視為沉淀完全,則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH)≥          mol·L?1。
(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(10分)
(1)質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是                 
(2)下列物質(zhì)中,既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是_______。(填序號(hào))
①NaAlO2   ② Ca(OH)2     ③Na2CO3   ④Al(OH)3
(3)氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中,溶液顯紅色起作用的成分是
            ;過(guò)一會(huì)兒,溶液顏色逐漸褪去,起作用的成分是        ;  
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中,寫(xiě)出反應(yīng)完全后的離子方程式                           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某學(xué)生欲配制6.0 mol·L-1的H2SO4 1 000 mL,實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸:①480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL-1);③足量的18 mol·L-1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L-1(保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)_______mL。
(3)配制時(shí),該同學(xué)的操作順序如下,請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。
A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的 18 mol·L-1的濃硫酸           mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。
并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
D.______________________________________;
E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2 cm處;
F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;
G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。
(4)如果省略操作D,對(duì)所配溶液濃度有何影響?________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(5)進(jìn)行操作C前還需注意________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

同溫同壓下,有0.3molO2與0.2molO3,它們的質(zhì)量之比為         ,它們所含的原子數(shù)之比為      ,它們的體積之比為       ,它們的密度之比為      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

在300 mL2mol/LH2SO4溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量是        ,此溶液中含H+的物質(zhì)的量是         ,H+的物質(zhì)的量濃度是        ,其中含有            個(gè)SO,SO的物質(zhì)的量濃度是             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某草酸鹽晶體KxFey(C2O4)z?wH2O中鐵為+3價(jià),草酸根為-2價(jià),且知x+y+z=7。取該晶體做了以下實(shí)驗(yàn):
① 取4.910g晶體在不同溫度下加熱至恒重,所得固體的化學(xué)式和質(zhì)量如下表:

 
120℃
300℃
480℃
化學(xué)式
KxFey(C2O4)z
KxFeyO(C2O4)z-1
KxFeyO2(C2O4)z-2
質(zhì)量
4.370g
3.650g
2.930 g
加熱到300℃以上時(shí),還生成了一種不常見(jiàn)的碳的氧化物氣體(用R表示);
② 另取4.910g晶體,經(jīng)過(guò)加酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒重,鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3,質(zhì)量為0.800g。
(1)計(jì)算得出草酸鹽晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (保留三位小數(shù));
(2)R的化學(xué)式為        
(3)草酸鹽晶體的摩爾質(zhì)量為         ;
(4)試通過(guò)計(jì)算,確定草酸鹽晶體的化學(xué)式。

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同步練習(xí)冊(cè)答案