【題目】I甲、乙、丙、丁分別是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3- 離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:
(1)寫出無色氣體B的一種用途_____________________________。
(2)甲與乙反應的離子方程式為:____________________________。
(3)白色沉淀A可能溶解在溶液D中,其溶解的化學方程式為:________________。
II無水NiCl2在有機合成中有著極為重要的作用,工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制得,已知SOCl2能與水反應生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NiCl2的化學方程式___________________________________,NiCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________________。
III錳及其化合物用途廣泛。錳的化合物有60多種,其中以二氧化錳(MnO2)最穩(wěn)定。將固體草酸錳(MnC2O4·2H2O)放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示,則:214 ℃時,剩余固體的成分為___________(填化學式); 943 ℃時,剩余固體的成分為__________(填名稱)。
【答案】 消防滅火;用于食品行業(yè);用于制堿工業(yè), 在焊接領域可以用作保護氣, 作制冷劑等 Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl NiCl2在加熱過程中會因發(fā)生水解而得不到無水NiCl2,當NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水時,反應過程中產(chǎn)生的HCl能抑制NiCl2的水解 MnC2O4 二氧化錳
【解析】I、根據(jù)這些離子的性質(zhì),結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,分析確定只有HCO3—能生成氣體,即與H+反應生成CO2、或者水解生成CO2,所以確定甲為NaHCO3,乙為AlCl3,丙為HCl,丁為Ba(OH)2。(1)CO2是常用的滅火劑,還可用于制堿工業(yè),或在焊接領域用作保護氣等;(2) NaHCO3溶液與AlCl3溶液反應的離子方程式為Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑;(3)白色沉淀A是Al(OH)3,而溶液D為NaOH或Na2CO3,能與Al(OH)3反應的是NaOH,所以反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O。
II、SOCl2能與水反應生成SO2和HCl,可使NiCl2·6H2O中的水脫去,而生成的HCl能夠抑制NiCl2的水解,制得無水NiCl2,反應的化學方程式為NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl。
III、根據(jù)圖象中的坐標數(shù)據(jù)可列關(guān)系式如下: = 求得M1=143,M2=87,已知M(MnC2O4)=143g/mol,M(MnO2)=87g/mol,所以214 ℃時,剩余固體的成分為MnC2O4,943 ℃時,剩余固體的成分為MnO2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳化鋁可用作甲烷發(fā)生劑,實驗室欲利用如圖所示裝置制取甲烷并還原CuO。已知:Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是____________。
(2)連接裝置并檢查氣密性后,打開a的活塞和彈簧夾K,一段時間后點燃c和g,d中CuO全部被還原為Cu時,e中固體顏色由白變藍,f中溶液變渾濁,g處酒精燈火焰呈藍色。
①e中的試劑是________,其作用是_____________________________。
②實驗完畢后,要先熄滅c并繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后再熄滅g,原因是_______________。
(3)若最后在g處點燃的氣體僅為CH4,則d中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。某化學興趣小組同學對氯氣的性質(zhì)進行如下探究:
(1)興趣小組同學按下圖裝置進行實驗,探究Cl2的漂白性。
①通入Cl2 后,觀察到的現(xiàn)象是 根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 。
②集氣瓶B發(fā)生反應的離子方程式是 。
③C裝置的作用是 ,若有2.24L(標準狀況下)Cl2被NaOH溶液完全吸收,則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為 _mol。
(2)興趣小組同學按下圖裝置進行實驗,探究Cl2的氧化性。
①實驗開始后,觀察裝置A 中的現(xiàn)象是 。
②裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是 。
③停止通入氯氣,取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中,向其中滴加足量稀鹽酸,再向其中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。則通入Cl2時裝置B中發(fā)生 反應的離子方程式是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是 ( )
A.兩者都能產(chǎn)生丁達爾效應
B.兩者都不能產(chǎn)生丁達爾效應
C.CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達爾效應,Fe(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達爾效應
D.CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應,Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是
A. 往Na2SiO3溶液中加入鹽酸:2Na++ SiO32- +2H+H2SiO3↓+2Na+
B. 氯氣與燒堿溶液反應:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
C. 稀硫酸滴在鐵片上:Fe+6H+2Fe3++3H2↑
D. 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. NaHSO4水溶液能使石蕊變紅,但NaHSO4不是酸
B. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應
C. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D. 1molCl2的體積是22.4L
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