Question

下圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質類別的對應關系：

回答下列問題：

（1）寫出N2的一種用途 。

（2）從N元素化合價分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學方程式表示）

答：氧化性 。

還原性 。

（3）HNO3與上圖中的物質C常用于檢驗Cl-的存在，則C的化學式為________。

（4）實驗室制取物質B的化學方程式為 。

（5）NO2與水反應生成物質A的化學方程式為 。

（6）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為 。

 

Answer 1

（1）做保護氣、保存糧食、制氨氣等。

（2）N2+3H22NH3， N2+O22NO或N2+3MgMg3N2等

（3）AgNO3

（4）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

（5）3NO2+H2O＝2HNO3+NO

（6）4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

【解析】

試題分析：（1）由于氮氣化學性質不活潑，所以做保護氣、保存糧食、制氨氣等。（2）N2得到電子，化合價降低，表現(xiàn)氧化性：N2+3H22NH3；N2失去電子，化合價升高，表現(xiàn)還原性：N2+O22NO或N2+3MgMg3N2。（3）Cl-的檢驗方法是向待測溶液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生不是沉淀，就證明溶液中含有Cl-。因此C為AgNO3。（4）在實驗室中是用銨鹽與堿共熱來制取氨氣的。制取物質氨氣的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。（5）NO2與水反應生成物質NO的化學方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO。（6）濃硝酸有強氧化性，在加熱條件下與木炭發(fā)生反應產(chǎn)生CO2、NO2、H2O。反應的化學方程式為4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O。

考點：考查氨氣的實驗室制法、Cl-的檢驗、及氮元素的單質及化合物的性質的化學方程式表示的知識。