【題目】下列除雜質的方法可行的是(　　)

A. 加入新制的生石灰，然后加熱蒸餾，可以除去乙醇中少量的水

B. 通過裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，可以除去甲烷中的乙烯

C. 用苯通過分液的方法，可以除去溴苯中的溴

D. 用氫氧化鈉溶液，通過分液的方法，可以除去乙酸乙酯中的乙酸

【答案】A

【解析】

A、生石灰極易吸水生成氫氧化鈣，而乙醇的沸點低，蒸餾即可，A正確；

B、酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化生成CO2，從而帶入新的雜質，應該用溴水，B錯誤；

C、苯和溴苯是互溶的，應該通過蒸餾分離，C錯誤；

D、應該用飽和碳酸鈉溶液后分液，乙酸乙酯和乙酸均能和氫氧化鈉溶液反應，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.石油分餾時溫度計水銀球位置處在蒸餾燒瓶的支管口附近

B.在葡萄糖溶液中加入硫酸銅溶液，加熱，可觀察到磚紅色沉淀

C.在乙醇中加入鈉可產(chǎn)生氫氣

D.濃HNO3應保存在棕色試劑瓶中，并貯存在避光、低溫處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是（ ）
A.常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B.1 molL﹣1的硫化鈉溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）
C.稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
D.pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g），下列速率關系中，正確的是（ ）

A. 4v(NH3)＝5v(O2)B. 5 v(O2)＝4v(NO)

C. 5v(O2)＝6v(H2O)D. 3v(NO)＝2v(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應產(chǎn)生11.2 L H2

B．標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA

C．0.1 mol CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA

D．常溫常壓下，28 g N2中所含原子個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題： 一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2B．混合氣體總物質的量不變
C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化D．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．

③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉化率= ， 此溫度下的平衡常數(shù)K=（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分．
（1）Cu2+基態(tài)的電子排布式可表示為；
（2）SO42﹣的空間構型為（用文字描述）；中心原子采用的軌道雜化方式是；寫出一種與SO42﹣互為等電子體的分子的化學式：；
（3）向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣ ． 不考慮空間構型，[Cu（OH）4]2﹣的結構可用示意圖表示為；
（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO4能轉化為CuS的原因是 ．
（5）CuS比CuO的熔點（填高或低），原因是 ．
（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為（列式并計算），a位置S2﹣離子與b位置Zn2+離化學﹣選修5：有機化學基礎子之間的距離為pm（列式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組性質的比較中正確的是

A. 酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B. 堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C. 穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D. 原子半徑：O＞S＞Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設是淀粉）的化學能直接轉化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（ ）

A.M電極反應式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+
B.銅電極應與X相連接
C.質子透過離子交換膜由右向左移動
D.當N電極消耗0.2 mol氣體時，則鐵電極增重16g

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