下列敘述中,正確的一組是(  )
①SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)
②相同溫度下,pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng),醋酸生成的氫氣較多
③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體,溶液pH均增大
④室溫下,將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當(dāng)pH=7時,c(NH4+)=c(SO42)
⑤室溫下,將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后,溶液中的SO42與H+的物質(zhì)的量濃度之比為1:20
A.①③④B.②④⑤C.②③⑤D.②③④⑤
C

試題分析:①SO2溶于水,與水反應(yīng)生成H2SO3,為電解質(zhì),而SO2為非電解質(zhì),錯誤;②等pH的強(qiáng)酸和弱酸,弱酸的濃度大,故產(chǎn)生氫氣多,正確;③加水稀釋雖向正向移動,但濃度減小,加入醋酸鈉,平衡逆向移動,氫離子濃度減小,pH增大,正確;④根據(jù)電荷守恒可以得到,c(NH4+)=2c(SO42),錯誤;⑤硫酸稀釋1000倍后,不能忽略水的電離,故pH接近7,故正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH,如下表:
實驗編號
HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
混合溶液的pH

0.1
0.1
pH=9

c
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH<7
 
請回答:
(1)從①組情況分析, HA是強(qiáng)酸還是弱酸       。
(2)②組情況表明,c     0.2 (選填“>”、“<”或 “=”)。混合液中離子濃度c(A) __c(Na)
(選填“>”、“<”或 “=”)。
(3) 從③組實驗結(jié)果分析,說明HA的電離程度______NaA的水解程度 (選填“>”、“<”或 “=”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               。
(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=              mol·L-1。
寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計算)。
c(Na+)-c(A)=      mol·L-1; c(OH)-c(HA)=       mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72、K+、SO42
B.加入鋁粉放出大量H2的溶液:Fe2+、Na+、Cl、NO3
C.NaHCI3溶液中:C6H5O、CO32、Br、K+
D.c(Ca2+)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、SiO32、CH3COO、Br

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.發(fā)生析氫腐蝕的溶液中:NH4+、Ba2+、AlO2、Cl
B.c(H+)/ c(OH)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、Cl
C.由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl、HCO3
D.甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、CO32、Fe3+、Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

SO2的煙氣會形成酸雨,工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收,吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是
A.Na2SO3溶液中存在:c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
B.已知NaHSO3溶液pH<7,該溶液中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-)
C.當(dāng)吸收液呈中性時:c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)
D.當(dāng)吸收液呈酸性時:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是(    )
A.加入苯酚顯紫色的溶液中:K+、NH、C1-、I-
B.Kw/c(H+)="0.2" mol/L的溶液中:Na+、I-、S2-、CO32-
C.使甲基橙變紅的溶液中:CH3CHO、Na+、Cr2O72-、SO42-
D.0.1 mol/L NaAlO2溶液中:Al3+、Cu2+、SO32-、MnO4-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知能大量共存的微粒組是
化學(xué)式
電離常數(shù)(25℃)
CH3COOH
Ki =1.7×105
HClO
Ki =3.0×108
H2CO3
Ki1=4.3×107
Ki2=5.6×1011
 
A.H2CO3、HCO3、CH3COO、ClO
B.HClO、 HCO3、CH3COO、ClO
C.HClO 、HCO3、ClO、CO32
D.HCO3、CH3COO、ClO、CO32

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A.Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明△H<0
B.用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液,當(dāng)陰極析出3.2 g銅時,加入0.05 molCu(OH)2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度
C.已知25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D.25℃時,向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,該溶液中水的電離程度將增大,且Kw不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子能大量共存的是
A.加入KSCN顯紅色的溶液中:K+、NH4+、Cl、I
B.含“84”消毒夜(有效成分NaClO)的溶液中:Fe2+、Cl、Ca2+、Na+
C.常溫下,pH=1的溶液中:NH4+、Na+、Cl、Cu2+
D.常溫下,pH=13的無色溶液中:K+、NO3、HCO3、Al3+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案