X、Y、Z是三種短周期金屬元素,原子序數(shù)依次增大,單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(X)、n(Y)、n(Z),它們與足量鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣體積(標準狀況下)為V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z,且n(X)=n(Y)=n(Z),2V(H2)X=V(H2)Y+V(H2)Z。下列說法正確的是( )
A.X、Y、Z一定處于同一周期 |
B.X可能是鎂 |
C.Y和Z的最高價氧化物對應的水化物在一定條件下能反應 |
D.工業(yè)上冶煉X、Y、Z通常是用熱還原法制得 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料,元素D位于第ⅥA族。下列說法正確的是
A.原子半徑:D>B>C>A
B.元素A、B的氧化物所含化學鍵的類型完全相同
C.元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性:B<C
D.元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結構,若m>n,則對下列敘述的判斷正確的是( )
①a-b=m-n
②元素的原子序數(shù)a>b>c>d
③元素非金屬性Z>R
④最高價氧化物對應水化物的堿性X>Y
A.②③ | B.③ | C.①②③④ | D.①②③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知:A + B =" D" + F,A + C =" E" + F; 0.1 mol·L-1D溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:。颈疽遥炯
B.1 molA與足量B完全反應共轉(zhuǎn)移了2 mol電子
C.丙元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族
D.A中既有離子鍵又有共價鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列描述中正確的是 ( )
A.CS2為V形分子 |
B.NCl3的空間構型為平面三角形 |
C.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 |
D.SiF4和H2O的中心原子均為sp3雜化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
短周期金屬元素甲~丁在元素周期表中的相對位置如表所示:
下列判斷正確的是( )
A.原子半徑:丙>丁>乙 |
B.單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲 |
C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物 |
D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
A.元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結構,其離子半徑依次增大 |
B.39g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024 |
C.元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽一定是正鹽 |
D.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1。下列有關X的說法中不正確的是( )
A.X能形成化學式為X(OH)3的堿 |
B.X能與某些金屬元素形成化合物 |
C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) |
D.X可能形成化學式為KXO3的鹽 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是( )。
A.第二周期元素從C到F,非金屬性逐漸減弱 |
B.第三周期元素從Na到Cl,原子半徑逐漸增大 |
C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱 |
D.LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強 |
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