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【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

(1如圖為某實驗小組依據氧化還原反應_______________(用離子方程式表示設計的原電池裝置,反應前,電極質量相等一段時間后,兩電極質量相差 12 g,導線中通過__________mol 電子

(2其他條件不變,若將 CuCl2溶液換為 NH4Cl 溶液,石墨電極發(fā)生的電極反應為___________,這是由于 NH4Cl 溶液顯_______________(填酸性堿性 中性。用吸管吸出鐵片附近的溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,然后滴加幾滴 KSCN 溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,溶液顏色褪去,同學們對此做了多種假設,某同學的假設溶液中的+3 價鐵被氧化為更高價態(tài)。 如果+3 價鐵被氧化為 FeO42-,寫出發(fā)生反應的離子方程式___________________。

(3其他條件不變若將鹽橋換成彎銅導線與石墨連成的形裝置如圖所示,一段時間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液,現象是____________,電極反應為__________;乙裝置中石墨(Ⅰ__________(填、 、 極。

【答案】(1Fe+Cu2+=Fe2++Cu(20.2(2分;

(22H++2e-=H2↑(2分酸性(2分

2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42+6Cl-+16H+(2分

(3溶液變紅(2分O2+2H2O+4e-=4OH-

【解析】

試題分析::(1圖1為原電池反應,Fe為負極,發(fā)生:Fe-2e=Fe2+,石墨為正極,發(fā)生Cu2++2e-=Cu,總反應式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu一段時間后,兩電極質量相差12g,則

Fe+Cu2+=Fe2++Cu 兩極質量差m 轉移電子

56g 64g 56g+64g=120g 2mol

12g n

則:n=0.2mol。

2若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,溶液呈酸性,發(fā)生:NH4++H2ONH3H2O+H+,負極發(fā)生2H++2e-H2,負極發(fā)生反應:Fe-2e=Fe2+,加入氯水發(fā)生反應:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;如果+3價鐵被氧化為FeO42-,發(fā)生反應為:2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42+6Cl-+16H+

(3若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型,甲裝置為鐵的吸氧腐蝕,鐵為負極,銅為正極,正極發(fā)生 O2+2H2O+4e- =4OH-,呈堿性,滴加酚酞,溶液變紅,則乙裝置銅為陽極,石墨為陰極,乙為電解池裝置,陽極發(fā)生2Cl--2e-Cl2。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質依次滿足如圖所示轉化關系的是圖中箭頭表示一步轉化

a

b

c

d

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

N2

NO

NO2

HNO3

Cu

CuO

CuOH2

CuSO4

Na

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應,假設反應過程中還原產物全是NO,向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol·L1NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g,則下列有關敘述中正確的是

A.開始加入合金的質量可能為16.4g

B.標準狀況下產物NO的體積為22.4L

C.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

D.參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料及電解質溶液如圖所示。

(1)關閉K1,打開K2,通電后,BKMnO4紫紅色液滴向c端移動,則電源b端為 極,通電一段時間后,濾紙d端的電極反應式是 。

(2)已知C裝置中溶液的溶質為Cu(NO3)2X(NO3)3,且均為0.1 mol,打開K1,關閉K2,通電一段時間后,陰極析出固體質量m(g)與通過電子的物質的量n(mol)關系如圖所示,Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是 。

(3)D裝置中溶液是H2SO4溶液,則電極C端從開始至一段時間后的實驗現象是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酸雨的pH值是

A. <7 B. <6.5 C. <6 D. <5.6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知斷裂1 mol C—H鍵,要吸收熱量414.4 kJ;斷裂1 mol C—C鍵,要吸收熱量347.4 kJ;生成1 mol C===C鍵,會放出熱量615.3 kJ;生成1 mol H—H鍵,會放出熱量435.3 kJ,某有機物分解的反應可表示為:

若在反應中消耗了1 mol乙烷(反應物),則有關該反應的說法正確的是(  )

A. 該反應放出251.2 kJ的熱量 B. 該反應吸收251.2 kJ的熱量

C. 該反應放出125.6 kJ的熱量 D. 該反應吸收125.6 kJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列圖象及其相關說法正確的是( )

A.據圖可判斷:2O3(g)=3O2(g);△H= - 44.8KJ/mol

B.據圖可判斷:某反應在使用催化劑時比無催化劑時反應速率大,且面積Saco>Sbdo

C.據圖可判斷: 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H0

D.據圖可判斷:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),0~3s內,反應速率為V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【選修5有機化學基礎】用甲苯合成有機高分子化合物 M 的流程如下。

已知:Ⅰ.B 能發(fā)生銀鏡反應;

Ⅱ.同一個碳原子上連接兩個羥基的結構不穩(wěn)定,會自動脫去一個水分子變成羰基;

(R,R'均為烴基;

Ⅳ.E 的分子式為 C9H10O,其分子中含有1個三元環(huán)。

請回答下列問題。

(1寫出結構簡式:A___________,D___________,E____________。

(2寫出反應類型:反應①__________________,反應⑥___________________

(3寫出下列反應的化學方程式:反應④__________________。

B與新制的Cu(OH2懸濁液共熱反應_________________。

(4A 的同分異構體中含有苯環(huán)的有___________種(不包括A自身其中在核磁共振氫譜圖中出現三組峰,且峰面積之比為 1∶1∶1 的是_____________(填結構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組同學模擬工業(yè)制碘的方法,探究ClO和I的反應規(guī)律。實驗操作及現象如下:

實驗及試劑

編號

無色NaClO3

溶液用量

試管中

溶液顏色

淀粉KI

試紙顏色

1

0.05 mL

淺黃色

無色

2

0.20 mL

深黃色

無色

3

0.25 mL

淺黃色

藍色

4

0.30 mL

無色

藍色

1取實驗2后的溶液,進行如下實驗:

經檢驗,上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20 mL NaClO3后,溶液中ClO3和I發(fā)生反應的離子方程式: 。

2查閱資料一定條件下,II2都可以被氧化成IO3。

作出假設: NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與1的反應產物繼續(xù)反應,同時生成Cl2。

進行實驗:

取少量實驗4中無色溶液進行以下實驗,進一步佐證其中含有IO3-。

其中試劑X可以是 填字母序號。

a.碘水 b.MnO4溶液 c.NaHSO3溶液

有同學提出,僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍的現象不能說明生成Cl2,便補充了如下實驗:將實4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙,再滴加0.30 mL 1.33 mol·L1 NaClO3溶液后,發(fā)現濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化。進行以上對比實驗的目的是 ,進一步佐證實驗4中生成了Cl2。

獲得結論:NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是 用離子方程式表示。

3小組同學繼續(xù)實驗,通過改變實驗4中硫酸溶液的用量,獲得如下實驗結果:

編號

6.0 mol·L1 H2SO4溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試紙顏色

5

0.25 mL

淺黃色

無色

6

0.85 mL

無色

藍色

對比實驗4和5,可以獲得的結論是 。

用離子方程式解釋實驗6的現象: 。

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