Question

25℃和101kPa時，甲烷、乙炔和乙烯組成的混合烴10mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小17.5mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為（　�。�

• A、12.5%
• B、25%
• C、50%
• D、75%

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：發(fā)生反應分別為：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O?，C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O，C₂H₂+

5

2

O₂=2CO₂+H₂O，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，根據(jù)反應方程式可知，CH₄和C₂H₄反應后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)，設CH₄和C₂H₄一共為xmL，C₂H₂為ymL，利用氣體體積縮小了17.5mL及混合氣體的體積來列等式計算出乙炔的體積，進而計算乙炔的體積分數(shù)．

解答： 解：除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，則：
CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O?△V
 1  2   1         2
C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O?△V   
 1   3   2          2           
C₂H₂+

5

2

O₂=2CO₂+H₂O△V  
1   2.5   2       1.5
CH₄和C₂H₄反應后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)，
設CH₄和C₂H₄一共為xmL，C₂H₂為ymL，則：

x+y=10 2x+1.5y=17.5

解之得x=5，y=5，
則原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為

5mL

10mL

×100%=50%，
故選C．

點評：本題考查混合物計算、化學方程式有關(guān)計算，關(guān)鍵是根據(jù)方程式判斷體積變化，把甲烷與乙烯看作一個組分，從而轉(zhuǎn)化為兩組分混合，注意差量法的應用，難度中等．