【題目】一種常用融雪劑的主要成分的化學(xué)式為XY2,X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)m________,該融雪劑的化學(xué)式為________。

(2)Z、W元素的名稱為________、________。

(3)下列說法正確的是________

A.XY2和WZ2都為離子化合物

B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵

C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)

D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。

A.XY2的電子式:

B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z
C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2+Z2-=2Y-+Z↓

D.用電子式表示XY2的形成過程為:

(5)冰雪的化學(xué)成分是H2O,水的沸點比H2Z的沸點高,其原因是________________________________。

【答案】20 CaCl2硫碳BB、D水分子間存在氫鍵

【解析】

(1)X原子的結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,a=2,b=8,可推知其為,該元素為Ca,m=20,根據(jù)CaY2可知Y為-1價,又因為YCa2的電子層結(jié)構(gòu)相同,可知YCl;(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則Z、WCS,ZY相鄰,則ZS,WC,名稱分別是硫和碳;(3)A、CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物,CS2是僅含極性鍵的共價化合物,故A錯誤;B、根據(jù)A選項的分析,故B正確;C、S的非金屬性弱于Cl,則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱,故C錯誤;D、Ca2、Cl具有相同的電子層結(jié)構(gòu),但Ca2的核電荷數(shù)大,離子半徑小,故D錯誤;(4)A、XY2CaCl2,其電子式為,故A錯誤;B、WZ2CS2,其空間結(jié)構(gòu)類似與CO2,因此其結(jié)構(gòu)式為S=C=S,故B正確;C、Y的單質(zhì)為Cl2,H2ZH2S,因為氯氣的氧化性強(qiáng)于S,因此發(fā)生Cl2+H2S=2HCl+S↓,H2S的水溶液為弱酸,應(yīng)寫成分子式,即Cl2+H2S=2H+2Cl+S↓,C錯誤;D、CaCl2為離子化合物,根據(jù)CaCl2的電子式,故D正確;(5)H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不存在氫鍵,存在分子氫鍵物質(zhì)的熔沸點高于不含有分子間的氫鍵的,故水的沸點高于H2S。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe2O3是一種具有磁性、催化等作用的納米材料,以硫鐵礦燒渣等為原料生產(chǎn)制備-Fe2O3的流程如下:

已知還原焙燒的主要反應(yīng)為:3C+2O23CO↑+CO2,Fe2O3+CO2FeO + CO2

回答下列問題

1浸取前需將焙燒生成的混合物粉碎,其目的是_____________________。

2濾渣1”除了CaSO4外還有_______________。

3常溫下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。當(dāng)常溫下溶液pH=6時,c(Al3+)=____________

4過濾2”時需用蒸餾水洗滌,能證明己洗滌干凈的方法是______________

5沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學(xué)方程式為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在濃硝酸中放入銅片:

1)反應(yīng)開始的化學(xué)方程式為_________________________________________

2)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,表明硝酸具有_____________填序號;

①酸性 ②不穩(wěn)定性 ③強(qiáng)氧化性

3)用V L的試管裝滿NO2氣體,并倒扣在足量的水中,待試管中液面不再上升時,試管中溶液的濃度為_____________;(氣體摩爾體積用Vm表示)

4)待反應(yīng)停止時,再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是________________________________________離子方程式;

5)若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng),銅耗完時,共產(chǎn)生氣體5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況,則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)Na2CO3俗稱純堿其水溶液呈堿性,原因是________________________(用離子方程式解釋);

常溫下,0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH=__________;

0.010 0 mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸酚酞作指示劑,滴定終點時溶液的顏色由無色變?yōu)?/span>__________(藍(lán)色淺紅色”),且半分鐘內(nèi)保持不變。

(2)①已知H2O2反應(yīng)生成1 mol H2O(g)時放出241.8 kJ的熱量,請完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=__________kJ/mol;

已知:C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則穩(wěn)定性石墨比金剛石________(強(qiáng)”)。

(3)在某恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH>0,平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。

反應(yīng)達(dá)到平衡后,向容器中通入CO,化學(xué)平衡向__________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動;

若降低溫度,平衡常數(shù)K__________(增大”“減小不變”);

查閱資料得知1 100 ℃K=0.263。某時刻測得容器中c(CO2)=0.025 mol/L,c(CO)=0.10 mol/L,此時刻反應(yīng)__________(達(dá)到未達(dá)到”)平衡狀態(tài)。

(4)電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學(xué)。

根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag(aq)+Cu(s)===2Ag(s)+Cu2(aq),設(shè)計的原電池如圖一所示,X溶液是__________(“CuSO4“AgNO3”)溶液;

圖二裝置在鐵件上鍍銅,鐵作陰極,則陰極上的電極反應(yīng)式是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組,通過下圖裝置進(jìn)行硫酸與銅反應(yīng)的實驗探究。

⑴提出假設(shè):

假設(shè)一:加熱時,稀H2SO4與Cu能反應(yīng)。

假設(shè)二:加熱時,濃H2SO4與Cu能反應(yīng)。

⑵設(shè)計實驗:

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

1

將Cu絲與稀H2SO4接觸,加熱

試管B中溶液無明顯變化

2

將Cu絲與濃H2SO4接觸,加熱

試管B中溶液褪色

實驗前,試管B盛放的是_______________溶液(填“品紅”或“酚酞”)。

⑶實驗結(jié)論:通過以上實驗,說明濃硫酸具有____________________(填寫字母代號)。

A.強(qiáng)氧化性 B.脫水性 C.吸水性

⑷問題與計論:

①有同學(xué)認(rèn)為該裝置不完善,Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成了一種大氣污染物,該氣體是________;他建議在試管B口塞一團(tuán)棉花,該棉花最好浸泡下列哪種溶液__________(填字母編號);

A.稀鹽酸 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液

②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應(yīng)時,將質(zhì)量5.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中,充分反應(yīng)后,Cu絲剩余3.4g,將試管A中液體稀釋成100ml溶液。該溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物G分子式為C13H18O2是一種香料,如圖是該香料的一種合成路線。

已知:

E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),在一定條件下,1 mol E能與2 mol H2反應(yīng)生成F;

R—CH===CH2R—CH2CH2OH;

③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol1,其核磁共振氫譜有3組峰;

④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈。

回答下列問題:

1用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B________________;

2E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________;

3C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;

4已知有機(jī)物甲符合下列條件:①為芳香族化合物;②與F互為同分異構(gòu)體;③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有________,寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為62211的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式____________________;

5以丙烯等為原料合成D的路線如下:

X的結(jié)構(gòu)簡式為_______,步驟的反應(yīng)條件為___________,步驟的反應(yīng)類型為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組同學(xué)為探究黑木耳中含鐵量,進(jìn)行如下實驗。

已知:i.黑木耳富含蛋白質(zhì)、糖類、卵磷脂、鐵及一些還原性物質(zhì)(如維生素)等。每100克黑木耳含鐵高達(dá)185毫克。

ii.紫色的溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,其還原產(chǎn)物是無色的

I:為確定黑木耳中含有鐵元素,甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如下。

(1)步驟②得到濾液A的操作是_________。

(2)步驟④檢驗所用試劑是_________溶液。

(3)下列有關(guān)上述實驗得出的結(jié)論是_____(填字母符號)。

a.黑木耳中一定含

b.濾液A中一定含

c.白色沉淀中一定含

II:為測定黑木耳中鐵元素的含量,乙同學(xué)設(shè)計實驗方案如下。

(4)可選作試劑B的物質(zhì)是__________(填字母序號)

a. b. c. d.

(5)步驟⑦中觀察到的實驗現(xiàn)象是_________,反應(yīng)的離子方程式是____________。

(6)若同學(xué)實驗操作規(guī)范,但測得含鐵量遠(yuǎn)大于實際的含量,其可能的原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)如下所示化合物的說法不正確的是( )

A. 既可以與Br2CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B. 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)

C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗,并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

1試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

2該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時間后試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計了如下方案:

①待試管冷卻,取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅,則試管中固體是________(只有一個選項符合題意),若溶液未變紅,則試管中固體是________(只有一個選項符合題意)。

A一定有Fe3O4,可能有Fe

B只有Fe(OH)3

C一定有Fe3O4Fe

D一定有Fe(OH)3,可能有Fe

E只有Fe3O4

3該同學(xué)按上述方案進(jìn)行了實驗,溶液未變紅色,原因是__________________________(用離子方程式表示)。

4該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按右圖所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________,______________________________________。

5一段時間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色。由此可知,實驗室FeCl2溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配的原因是___________________________________,并且配制時應(yīng)加入少量________

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