【題目】下列物質中，屬于電解質的是（ ）

A．蔗糖 B．碳酸鈉 C．NaOH溶液 D．金屬鐵

【答案】B

【解析】

試題分析：電解質與非電解質是對化合物的分類，因此金屬鐵和NaOH溶液既不屬于電解質，又不屬于非電解質；蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導電，屬于非電解質；而碳酸鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電，因此碳酸鈉是電解質。故答案B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A.標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)約為NA個
B.標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
C.lmolNaHCO3晶體中含有陽離子數(shù)目為2NA
D.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，B、C、D的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內有一個質子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E原子的L層電子數(shù)小于K、M層電子數(shù)之和，由此推斷：

（1）A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式為________；B與D組成的三原子分子的結構式為__________；A與C組成的化合物分子的電子式為______________。

（2） C、D、E離子半徑由大到小的順序是______________________（填化學符號）

（3）E元素最高價氧化物對應水化物與氫氧化鋁反應的離子方程式為__________________。

（4）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為8︰1︰2︰3，該化合物的化學式為__________，屬__________（離子、共價）化合物。

（5）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按能量由低到高的順序排列，正確的一組是

A. 1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s、2p

C. 2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的是

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B．途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A．常溫常壓下，1mol CH4分子中含有8NA個電子

B．常溫常壓下，11.2L O3中含有0.5NA個O3分子

C．0.1mol/L Na2SO4溶液中含Na+的數(shù)目為0.2NA

D．Na2O2與水反應產生1mol O2時，轉移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某一密閉恒容的容器內可逆反應：N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)， 達到平衡狀態(tài)的標志是 （ ）

A. 氮氣、氫氣不再化合，氨氣不再分解 B. 生成2mol 氨氣的同時，反應了3mol H2

C. 容器內混合氣體的壓強不隨時間而變化 D. 氮氣、氫氣、氨氣的濃度之比為1:3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不能使干燥的有色布條褪色的是（ ）。

A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關苯分子中的化學鍵描述正確的是

A. 每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵

B. 每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

C. 碳原子的三個sp2雜化軌道只形成2個σ鍵

D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵

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