14．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論解釋都沒有科學(xué)性錯誤的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論解釋
A過量鐵粉與稀HNO3充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液溶液變紅稀HNO3將鐵氧化成Fe3+
B某實驗小組從資料上獲得信息：Fe3+可以氧化銀單質(zhì)，他們用這種方法清洗一批做了銀鏡反應(yīng)實驗的試管，配制Fe3+的濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別用于清洗試管用FeCl3溶液清洗比用Fe2（SO4）3溶液清洗干凈Fe3+氧化銀單質(zhì)的過程可能是一個可逆過程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+
C在苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，溶液中還有Na2CO3生成
D向硅酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，再滴加稀鹽酸溶液變紅，后溶液紅色變淺直至消失非金屬性：Cl＞Si
A．AB．BC．CD．D

分析 A．過量鐵粉與稀HNO3充分反應(yīng)亞鐵離子；
B．氯化銀的溶解度比硫酸銀的��；
C．反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．比較非金屬性，根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷．

解答 解：A．過量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯誤；
B．氯化銀的溶解度比硫酸銀的小，F(xiàn)e3++Ag?Fe2++Ag+，F(xiàn)eCl3溶液中的氯離子能使平衡向右移動，故B正確；
C．苯酚的酸性比碳酸弱，比碳酸氫鈉強(qiáng)，在苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體反應(yīng)應(yīng)生成碳酸氫鈉，故C錯誤；
D．比較非金屬性，根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，題目涉及實驗只能比較酸性強(qiáng)弱，但不能比較非金屬性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰�，題目涉及離子檢驗、沉淀轉(zhuǎn)化等知識點，側(cè)重考查基本理論、元素化合物性質(zhì)，注意把握實驗原理及操作方法，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有A、B、C、D三種元素．核電荷數(shù)均小于18，A和C最外層電子數(shù)相同，A的L層電子數(shù)是B和C的最外層電子數(shù)之和，B元素的電子分布在K、L、M層上．C元素的單質(zhì)分子由兩個原子組成，是密度最小的氣態(tài)物質(zhì)．D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，B離子的電子式，C原子的名稱氫原子，D原子的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)表信息回答以下問題：
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素ABCDEFGH
原子半
徑（nm）		0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
主要
化合價		+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
（1）E、F、G三元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵．
（2）B、H兩元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）實驗室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
 T 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
 X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
 Y 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
 Z L層有三個未成對電子
（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖．寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式（用元素符號表示）
（2）寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F（用元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E、F六種主族元素，其電負(fù)性分別為0.9、2.1、1.2、2.5、1.5、3.0．
（1）其中屬于金屬元素的是A、C、E，屬于非金屬元素的是B、D、F；
（2）按得電子能力由強(qiáng)至若排列的順序是F＞D＞B＞E＞C＞A；
（3）化合物A3F、EF2、D2F2中，屬于離子化合物的是A3F、EF2，屬于共價化合物的是D2F2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時，濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol•L-1與0.40mol•L-1的HCl溶液、0.20mol•L-1與0，.40mol•L-1的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
①酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實驗設(shè)計表：
實驗
編號		溫度（K）鹽酸濃度/
（mol•L-1）		醋酸濃度/
（mol•L-1）		實驗?zāi)康?/TD>
a2980.20I．實驗a和b是探究溫度 對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
II．實驗a和c是探究濃度 對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
III．實驗a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別
b3080.20
c2980.40
d----
②若①中實驗a鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如圖．
假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的$\frac{1}{2}$，請在此圖中大致畫出“實驗b”、“實驗d”的鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，請注意必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．亞硝酸鈉（NaNO2）有像食鹽一樣的咸味，被稱為工業(yè)鹽．已知：亞硝酸是弱酸，且NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．某同學(xué)據(jù)此認(rèn)為NaNO2可與硫酸反應(yīng)，且有NO和NO2生成，并欲用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，驗證自己的假設(shè)．已知沸點：NO2為21℃，NO為-151℃

（1）上述儀器的連接順序為：A→C→E→D→B．
（2）反應(yīng)前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO2，干擾NO和NO2的檢驗．
（3）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生了紅棕色氣體，
①依據(jù)D中通入O2出現(xiàn)紅棕色氣體現(xiàn)象，可確認(rèn)產(chǎn)物中有NO
②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化．
（4）如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論的影響是水蒸氣會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，導(dǎo)致無法確認(rèn)NO的來源．
（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（6）己知：2NaNO2+4HI═2NaI+I2+2NO+2H2O，根據(jù)這一反應(yīng)，可以用試劑和生活中的常見物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進(jìn)行實驗時，必須選用的物質(zhì)有BCE．
A．自來水      B．碘化鉀溶液    C．淀粉      D．白糖       E．食醋      F．白酒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ N2+2CO2是汽車尾氣的凈化原理．下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C．CO發(fā)生氧化反應(yīng)D．NO是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、HSO${\;}_{3}^{-}$中的一種或幾種
B將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃棒有白煙產(chǎn)生該溶液是濃鹽酸
C將某氣體通入品紅溶液中溶液紅色褪去該氣體可能是SO2
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液時，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)該溶液中不含NH${\;}_{4}^{+}$
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案