【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A.2 g DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B.含有NA個(gè)“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物質(zhì)量為80 g

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA

D.58.5 g NaCl晶體中含有NA個(gè)Na＋

【答案】C

【解析】

A．2gDO的物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)DO分子中含有10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子，含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，故A正確；

B．CuO、Cu2S中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為80%，故當(dāng)混合物中含有1 mol“Cu”時(shí)，即64gCu，則混合物質(zhì)量為＝80 g，故B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L O2的物質(zhì)的量n===0.25 mol，0.25mol氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為NA，如在反應(yīng)2Na+O2Na2O2中，0.25mol氧氣與金屬鈉反應(yīng)生成0.25mol過(guò)氧化鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故C錯(cuò)誤；

D．58.5 g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯化鈉由1mol鈉離子和1mol氯離子構(gòu)成，故1mol氯化鈉中含NA個(gè)Na＋，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，儀器的下端必須插入液面下的有（ ）

①制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中加入稀硫酸的長(zhǎng)頸漏斗；

②制備氯氣裝置中的分液漏斗；

③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管；

④將 氯氣溶于水時(shí)制取氯水的導(dǎo)氣管；

⑤蒸餾石油時(shí)的溫度計(jì)；

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題：

（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在______對(duì)自旋相反的電子。

（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是_____________。

（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有_____________，C原子的雜化軌道類型是_______，寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______________。

（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于_____晶體。

碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有________個(gè)C原子在同一平面。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均為，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種

B. 甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙

C. 甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

D. 甲中所有原子可能處于同一平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液時(shí)，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。下列敘述正確的是

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

B. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10，6)

D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問(wèn)題

(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是___________（用離子方程式表示）．

(2)物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中c（CH3COO）=c（Na+），則CH3COOH 溶液的體積_____NaOH 溶液的體積．（填“大于”、“小于”或“等于”．）

(3)常溫下，取0.2molL﹣1 HCl溶液與0.2molL﹣1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH＝5．寫(xiě)出MOH的電離方程式：_______________________．

(4)含的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10﹣3 molL﹣1的．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

①綠礬為FeSO47H2O．反應(yīng)（I）中Cr2O72﹣與FeSO4的物質(zhì)的量之比為_____．

②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）＝6.0×10﹣7 molL﹣1，則處理后的廢水的pH＝_____（Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10﹣31）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.MnO2能加速H2O2的分解，是因?yàn)?/span>MnO2可以降低反應(yīng)所需的活化能

B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說(shuō)明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)

C.將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，這一事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋

D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為－2價(jià))與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1

B.該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1

C.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案