某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl
3樣品(只含少量FeCl
2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:
①稱取a g樣品,置于燒杯中;
②加入適量鹽酸和蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液;
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應(yīng)完全;
④加入過量氨水,充分?jǐn)嚢,使沉淀完全?br />⑤過濾,洗滌沉淀;
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
⑦….
請(qǐng)根據(jù)上面敘述,回答:
(1)圖所示儀器中,本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
(填字母).
(2)步驟②中加入鹽酸的作用
增強(qiáng)溶液酸性,抑止Fe2+Fe3+水解;
增強(qiáng)溶液酸性,抑止Fe2+Fe3+水解;
.
(3)寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+
.
(4)樣品中的雜質(zhì)Fe
2+有較強(qiáng)的還原性,完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
6
6
Fe
2++
1
1
ClO
3-+
6
6
═
6
6
Fe
3++
1
1
Cl
-+
3
3
H
2O
從理論上分析,上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaClO
3時(shí),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成
無(wú)影響
無(wú)影響
(填偏大、偏小或不影響),等物質(zhì)的量的NaClO
3與Cl
2的氧化效率之比為
3:1
3:1
(5)第⑥步的操作中,將沉淀物轉(zhuǎn)移到
坩堝
坩堝
(填儀器名稱)中加熱,冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為m
1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m
2g,若m
1與m
2差值較大,接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是
繼續(xù)加熱一段時(shí)間后,把坩堝放置于干燥器中冷卻,再稱量,至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g為止
繼續(xù)加熱一段時(shí)間后,把坩堝放置于干燥器中冷卻,再稱量,至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g為止
.
(6)本實(shí)驗(yàn)需要稱量的最少次數(shù)是
5
5
次,若容器質(zhì)量是W
1g,最終容器和固體的總質(zhì)量是W
2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
.(列出算式,不需化簡(jiǎn))
(7)已知Cl
2與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應(yīng):
3Cl
2+6NaOH
5NaCl+NaClO
3+3H
2O
則Fe
3+、KClO
3、Cl
2三種物質(zhì)其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
KClO3>Cl2>Fe3+
KClO3>Cl2>Fe3+
.