已知可逆反應(yīng)H2＋I(xiàn)2(g) 2HI；ΔH＞0。今有兩體積相等的密閉容器，在A中充有0.5 mol H2和0.5 mol I2(g)。B中充入2 mol HI，在相同的溫度下均達(dá)到平衡：?

（1）A中壓強(qiáng)是B的　　　　　　。A中HI濃度是B的　　　　　　，反應(yīng)速率A=______B。（2）將A的溫度升高，V(正)　　　　，V(逆)　　　，混合氣體顏色　　　　，H2的轉(zhuǎn)化率　　　　，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量　　　（填“變大”“不變”“變小”“加深”或“變淺”）。?

（3）將B容器體積壓縮1/4，混合氣體顏色　　　，HI分解率　　　，V(正)　　　　，V(逆)_______（填“變大”“不變”“變小”“加深”或“變淺”）。?

（1）1/2　1/2　1/2?

（2）變大　變大　變淺　變大　不變?

（3）加深　不變　變大　變大?

解析：（1）由于反應(yīng)前后氣體體積不變，且恒溫恒容，因此A、B中的平衡是等效平衡，但B中的物質(zhì)的量恰好是A中的2倍。（2）升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率加快。反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)M=m/n，其中m、n都不變，可判斷M不變。（3）增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，但濃度增大，正、逆反應(yīng)速率加快。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）本世紀(jì)，人類社會(huì)將逐漸步入氫經(jīng)濟(jì)時(shí)代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol-1
CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a kJ?mol-1
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1為求得△H2，還要知道
CO
CO
的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol-1，則△H2=
+131kJ/mol
+131kJ/mol
．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性．當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時(shí)候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點(diǎn)有：①價(jià)廉，成本較低；②
當(dāng)機(jī)械切割行為停止時(shí)，放氫反應(yīng)也會(huì)立即停止
當(dāng)機(jī)械切割行為停止時(shí)，放氫反應(yīng)也會(huì)立即停止
．
（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對(duì)金屬氧化物進(jìn)行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達(dá)成一個(gè)良性循環(huán)．根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)合理預(yù)測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
．
III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是
CD
CD

A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時(shí)還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣．請(qǐng)寫出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
．
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100～500kPa的目的是：
防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．
回答下列問題：
 X    
  Y Z
（1）Y元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）列舉一個(gè)事實(shí)證明Y元素與Z元素的非金屬性強(qiáng)弱：
 
．
（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．該鹽溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）
 
．
（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵．該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，同時(shí)生成一種參與大氣循環(huán)的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
II．已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數(shù)見下表：
溫度/℃ 500 700 850 1 000
平衡常數(shù) 2.5 1.7 1.0 0.6
（5）該反應(yīng)△H
 
0（填“＜”或“＞”）．
（6）850℃時(shí)，若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件
是
 
．若x=5.0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（H2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學(xué)卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）本世紀(jì)，人類社會(huì)將逐漸步入氫經(jīng)濟(jì)時(shí)代。目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫。

I、催化重整制氫

以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：

CH3OH（l）=2H2（g）＋CO（g）              △H1=＋128 kJ·mol－1

CH3OH（l）＋H2O（l）=3H2（g）＋CO2（g）      △H2= a kJ·mol－1

已知：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）          △H=－286 kJ·mol－1

為求得△H2，還要知道         的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283 kJ·mol－1，則△H2=             。

Ⅱ、金屬置換制氫

（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性。當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時(shí)候，可以持續(xù)地釋放出氫氣。使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點(diǎn)有：①價(jià)廉，成本較低；②                       。

（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對(duì)金屬氧化物進(jìn)行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達(dá)成一個(gè)良性循環(huán)。根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)合理預(yù)測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。

III、太陽能制氫

利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關(guān)催化劑的說法正確的是               

A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時(shí)還可以獲得能量

B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解

C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體

D．對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率

Ⅳ、配位氫化物制氫

在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣。請(qǐng)寫出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100~500 kPa研磨0．5~4 h，即可得到硼氫化鈉。研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100~500 kPa的目的是                                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：泰州一模 題型：填空題

本世紀(jì)，人類社會(huì)將逐漸步入氫經(jīng)濟(jì)時(shí)代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol-1
CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a kJ?mol-1
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1為求得△H2，還要知道______的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol-1，則△H2=______．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性．當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時(shí)候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點(diǎn)有：①價(jià)廉，成本較低；②______．
（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對(duì)金屬氧化物進(jìn)行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達(dá)成一個(gè)良性循環(huán)．根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)合理預(yù)測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是______
A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時(shí)還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣．請(qǐng)寫出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100～500kPa的目的是：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年四川省德陽市廣漢中學(xué)高考化學(xué)練習(xí)試卷（解析版） 題型：填空題

本世紀(jì)，人類社會(huì)將逐漸步入氫經(jīng)濟(jì)時(shí)代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol-1
CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a kJ?mol-1
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1為求得△H2，還要知道    的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol-1，則△H2=    ．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性．當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時(shí)候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點(diǎn)有：①價(jià)廉，成本較低；②    ．
（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對(duì)金屬氧化物進(jìn)行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達(dá)成一個(gè)良性循環(huán)．根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)合理預(yù)測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ．
III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是   
A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時(shí)還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時(shí)也增大逆反應(yīng)速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣．請(qǐng)寫出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ．
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強(qiáng)100～500kPa的目的是：    ．

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