下列關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間關(guān)系的歸納不正確的是（　�。�
A、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切
B、原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的微粒，因此原子不可再分
C、物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成的
D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A．元素化學(xué)性質(zhì)與其最外層電子數(shù)有關(guān)系，如果最外層電子數(shù)大于4，則得電子能力較強(qiáng)，如果最外層電子數(shù)小于4，則失電子能力較強(qiáng)；
B．原子是化學(xué)反應(yīng)中最小微粒，使用化學(xué)方法不能再分；
C．物質(zhì)的構(gòu)成微粒有分子、原子或離子等；
D．具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱是元素．
解答： 解：A．元素化學(xué)性質(zhì)與其最外層電子數(shù)有關(guān)系，如果最外層電子數(shù)大于4，其得電子能力較強(qiáng)，即氧化性較強(qiáng)，如果最外層電子數(shù)小于4，其失電子能力較強(qiáng)，即還原性較強(qiáng)，故A正確；
B．原子是化學(xué)反應(yīng)中最小微粒，使用化學(xué)方法不能再分，但使用物理方法能再分，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的構(gòu)成微粒有分子、原子或離子等，如分子晶體是由分子構(gòu)成的，原子晶體是由原子構(gòu)成的，離子晶體是由離子構(gòu)成的，金屬晶體是由金屬陽離子和電子構(gòu)成的，故C正確；
D．具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱是元素，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)，熟練掌握基本概念、基本理論即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.3 mol/（L?min）
B、平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.9倍
C、保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D、若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　　）
A、分子中中心原子通過SP3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B、雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子
C、C2H4分子中兩個(gè)C原子間均以雜化軌道成鍵
D、N2分子中N原子沒有雜化，分子中有一個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下：H2（g）+I2（g）?2HI（g）在密閉容器中達(dá)到平衡，縮小容積，增大壓強(qiáng)（　�。�
A、正反應(yīng)速率增大
B、平衡正向移動(dòng)
C、容器內(nèi)氣體顏色加深
D、容器內(nèi)H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A、CO+CuO
 加熱 
.
 
Cu+CO2
B、Cl2+H2O═HCl+HClO
C、Na2O+HCl═2NaCl+H2O
D、C+H2O
 高溫 
.
 
H2+CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2007年3月，溫家寶指出“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護(hù)環(huán)境”，這是我國國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)性要求．你認(rèn)為下列行為不符合這個(gè)要求的是（　�。�
A、加快太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用
B、大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸軒轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
C、將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生
D、研制開發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)SO2（g）O2（g）SO3（g）
12mol1mol0mol
21mol0.5mol1mol
31mol0.8mol1.4mol
充分作用后，測得實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，實(shí)驗(yàn)2沒有熱量變化，則下列說法中不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)1放出的熱量值為Q1=0.5Q
B、該條件下的平衡常數(shù)為：4
C、實(shí)驗(yàn)1中O2的轉(zhuǎn)化率為：50%
D、實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制560g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的稀硫酸．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、配制稀硫酸時(shí)，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯
B、將480mL水慢慢倒入盛有80mL98%濃硫酸的500mL量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌
C、將80g98%的濃硫酸沿1000mL燒杯內(nèi)壁緩慢倒入480mL水中，并用玻璃棒不斷攪拌
D、配制該溶液時(shí)，若有濃硫酸粘到手上手上應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，中國的科學(xué)家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（　�。�
A、CO2
B、COCl2
C、C2H4O
D、H2O2

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