一定量的鋅粉和6mol?L-1的過量鹽酸反應，當改變下列條件時，能夠減緩反應速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（　�。�
①鋅粉改為鋅粒 ②加幾滴CuSO4溶液 ③加硫酸鉀溶液④加硝酸鋅溶液 ⑤加濃鹽酸 ⑥加醋酸鈉固體．
A、①③④⑥B、①③⑥
C、②④⑥D、③⑤⑥
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：因Zn不足，則減小氫離子的濃度，不改變鋅的物質的量，可滿足減緩反應速率但又不影響生成H2的總量，以此來解答．
解答： 解：①鋅粉改為鋅粒，固體表面積減小，反應速率減小，生成氫氣的物質的量不變，故正確；
②加幾滴CuSO4溶液，形成原電池反應，反應速率增大，由于鋅置換銅而消耗鋅，則生成氫氣的總量減小，故錯誤；
③加硫酸鉀溶液，溶液濃度減小，反應速率減小，但總量不變，故正確；
④加硝酸鋅溶液，生成NO氣體而不是生成氫氣，故錯誤；
⑤加濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率增大，故錯誤；
⑥加醋酸鈉固體，氫離子濃度減小，反應速率減小，但氫氣的總量不變，故正確．
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，注意題目的要求，答題時注意審題，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

酶對許多化學反應及生物體內(nèi)的復雜的反應具有很強的催化效果．下列不是酶催化所具有的特點的是（　�。�
A、條件溫和、不需加熱
B、不受溶液酸堿度（pH）的影響
C、高度的專一性
D、高效的催化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的工業(yè)制備原理的方程式書寫正確的是（　�。�
A、乙醇：C6H12O6
催化劑
2CH3CH2OH+2CO2↑
B、乙烯：CH3CH2OH
濃H2SO4
CH2=CH2↑+H2O
C、鹽酸：NaCl+H2SO4
微熱
NaHSO4+HCl↑
D、純堿：2NaCl+2NH3+CO2+H2O→Na2CO3↓+2NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是（　　）
①1mol該有機物可消耗3mol H2；②不能發(fā)生銀鏡反應；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構體中可能有酚類；⑤1mol該有機物水解時只能消耗1mol NaOH．
A、②③④B、①④⑤
C、①②③D、②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液中，Na+的物質的量濃度與200mL 0.2mol/L NaCl中的Na+的物質的量濃度相同的是（　�。�
A、100mL  0.4mol/L  NaHCO3溶液
B、200mL  0.1mol/L  Na2SO4溶液
C、100mL  0.2mol/L  Na2CO3溶液
D、200mL  0.1mol/L  NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定質量的某有機物跟鈉完全反應生成H2 V1L，等質量的此有機物跟純堿完全反應生成CO2 V2L（氣體體積均在同溫同壓下測定）．V1和V2的關系不可能是（　�。�
A、V1=V2
B、V1＞V2
C、V1＜V2
D、V1=2V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①CO2分子中心原子采取sp 雜化
②SnBr2分子中心原子采取sp 雜化
③SnBr2分子中Sn-Br的鍵角＜120°
④SF4分子中心原子采取sp3 雜化．
A、①②B、②④C、①③D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、銅溶于濃硝酸：Cu+4HNO3（濃）═Cu2++2NO2↑+2H2O
B、硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
C、次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
D、碳酸氫鎂與足量的石灰水反應：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

滿足分子式為C3H4ClBr不含有環(huán)的有機物共有（　　）
A、6種B、7種C、8種D、9種

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