（8分）單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
a Fe+b NO3-+c H+="=d" Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O(化學(xué)計量數(shù)均為正整數(shù))
請你用已掌握的知識研究出下列規(guī)律。
(1) c、g、h的關(guān)系式是____________________。
(2) b、c、d、f的關(guān)系式是_________________________。
(3) d、f、g、h的關(guān)系式是_________________。
(4)若a =12，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是________________。c的取值范圍是______________________。
(1) c =" 4g+10h " (2) c－b="2d" +3f   (3) 2d +3f ="3g+8h  " (4) 6<b<12  30<c<48 
（1）元素守恒：c="2k " 3b="g+h+k " 即：6b="2g+2h+c" 又：b="g+2h " 故：c = 4g+10h
（2）電荷守恒：c="2d+3f+b  " 即：c－b=2d+3f
（3）電子轉(zhuǎn)移守恒；3g+8h="2d+3f"
（4）當(dāng)Fe→Fe2+，NO3-→N2O時，b有最小值。b=12×2/4 = 6
當(dāng)Fe→Fe3+，NO3-→NO時，b有最大值。b=12×3/3 =" 12      " 故有：6<b<12
把6<b<12代入c=2d+3f+b（c=2d+b；c=3f+b）得：30<c<48
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題


（1）金屬錳可以用四氧化三錳為原料通過鋁熱法來制備。試寫出配平的化學(xué)方程式。
（2）CS2是一種有惡臭的液體，把它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，將析出硫磺，同時放出CO2，寫出配平的化學(xué)式方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。
(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg/L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為－3價)：KCN＋2KOH＋Cl2KOCN＋2KCl＋H2O。被氧化的元素是___________。
(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮氣。請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KOCN＋KOH＋Cl2CO2＋N2＋KCl＋H2O
(3)若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。至少需液氯    g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法不正確的是
A．該反應(yīng)既是分解反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)
B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生的反應(yīng)：
5C12＋I(xiàn)2＋6H2O＝12H+＋10Cl—＋2IO3—
C．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e—
D．氯酸分解所得O2和Cl2的物質(zhì)的量之比是確定不變的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+3H2O+Zn（NO3）2的下列說法中正確的是（   ）
A．N2只是還原產(chǎn)物，Zn（NO3）2只是氧化產(chǎn)物
B．NH4NO3只是氧化劑，Zn是還原劑
C．反應(yīng)申生成1 mol N2時共有5 mol電子轉(zhuǎn)移
D．HNO3在反應(yīng)中沒有表現(xiàn)出酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知將鹽酸滴入酸性高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有HCl、Cl2、H2O、KMnO4、MnCl2、KCl六種物質(zhì)：
（1）寫出一個包含上述六種物質(zhì)的配平的氧化還原反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______．
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是______，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子數(shù)目為______；生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______．
（3）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色．說出NaBiO3的一個性質(zhì)：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）2013年6月，我國“蛟龍”號再次刷新“中國深度”——下潛7062米，為我國深海礦物資源的開發(fā)奠定了基礎(chǔ)。海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦，錳結(jié)核的主要成分是MnO2，同時還含有黃銅礦。
Ⅰ、“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉（TiO2）為原料進(jìn)行生產(chǎn)，鈦白粉是利用TiO2＋發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2＋發(fā)生水解的離子方程式為____________________________。
Ⅱ、MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示：

（1）步驟Ⅱ中以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.05molMnO2時，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，該反應(yīng)離子方程式為_______________________________。
（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是____________。
Ⅲ、利用黃銅礦煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制備Fe2O3，方法為：
（A）用過量的稀鹽酸浸取爐渣、過濾；（B）向濾液中加入5％的H2O2，再向其中加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe2O3。根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）（B）中向濾液中加入5%的H2O2，其目的是_________________________________。
（2）設(shè)計實驗證明爐渣中含有FeO___________________________________________。
（3）將煅燒得到的Fe2O3還原為Fe單質(zhì)，再將質(zhì)量為m g的Fe單質(zhì)分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物NO在標(biāo)況下的體積見附表：
實驗
①
②
③
④
V(HNO3)/ml
50
100
150
200
V(NO)/L
1.344
2.688
3.36
3.36
則：①m＝________g。
②寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

ClO2是一種殺菌消毒效率高的水處理劑，實驗室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法中不正確的是(　　)
A．ClO2是還原產(chǎn)物
B．1 mol KClO3參加反應(yīng)，失去電子為1 mol
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D．H2C2O4的還原性大于ClO2的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

配平并完成方程式。
（1） Pt+   HNO3+   HCl   H2PtCl6+   NO↑+   (      )
（2）Fe+   HNO3（�。�   Fe(NO3)3+   NO↑+   H2O 被還原與未被還原的氮元素質(zhì)量之比          。
（3）Cu2S+   HNO3   Cu(NO3)2+   NO↑+   S↓+   H2O
被還原與未被還原硝酸物質(zhì)的量之比是       被還原的元素是     。

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