【題目】根據(jù)有關(guān)信息完成下列各題:

(1)有機物A是人工合成的香料。其結(jié)構(gòu)簡式為:。該化合物中含有的官能團名稱是____。在一定條件下,1mol有機物A消耗H2和Br2的物質(zhì)的量之比為:____。寫出有機物A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:____

(2)①用系統(tǒng)命名法命名____。②用習(xí)慣命名法命名為:____

(3)實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯,濃硫酸的作用是乙醇反應(yīng)的催化劑和吸水劑。在具體的化學(xué)實驗中常因加熱的溫度過低或過高導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生。如圖所表示的裝置可以用于確認(rèn)乙烯氣體中是否混有副反應(yīng)生成的SO2。

可選擇的化學(xué)試劑有:A.品紅溶液 B.燒堿溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液

回答下列問題:

(I)圖中③的試管內(nèi)盛放的化學(xué)試劑是____(填序號),其作用是____。

(II)根據(jù)④中消耗溶液的物質(zhì)的量計算反應(yīng)生成乙烯的物質(zhì)的量,發(fā)現(xiàn)其數(shù)值遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于理論生成的乙烯的物質(zhì)的量,分析可能的原因是____

【答案】羥基和碳碳雙鍵4:32,5,6,7—四甲基—3—辛烯間甲苯酚A檢驗SO2是否除盡原因一:反應(yīng)溫度過低,生成了乙醚。原因二:氣流速率過快,未被完全吸收

【解析】

(1)由其結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有的官能團為羥基和碳碳雙鍵,分子中的苯基和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng),1mol有機物A消耗H24mol;分子中酚羥基鄰對位氫原子可與溴發(fā)生取代反應(yīng),碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng),1mol有機物A消耗Br23mol;因分子中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng),方程式為:故答案為:羥基和碳碳雙鍵、4:3、;

(2)分子中含有雙鍵,其系統(tǒng)名稱為:2,5,6,7—四甲基—3—辛烯;分子中甲基與酚羥基處于相間的位置,名稱為:間甲苯酚;

(3)(I) 如圖裝置中盛裝的試劑分別為:①品紅溶液②燒堿溶液③品紅溶液④酸性高錳酸鉀溶液;

裝置①的目的是檢驗二氧化硫;裝置②的目的吸收二氧化硫;裝置③的目的是判斷二氧化硫是否除盡;裝置④的目的是檢驗乙烯氣體。故答案為:A、檢驗SO2是否除盡;(II)數(shù)值遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于理論生成的乙烯的物質(zhì)的量,說明生成的乙烯的量偏小,可能是發(fā)生了副反應(yīng)或氣流過快,故答案為:原因一:反應(yīng)溫度過低,生成了乙醚。原因二:氣流速率過快,未被完全吸收。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋是重要的調(diào)味晶,我國勞動人民在很早以前就知道酒在空氣中能酸敗成醋,該事實的實質(zhì)是(

A.酒中的乙醇被氧化成乙酸

B.酒中的乙醇揮發(fā),使乙醇的含量降低

C.酒中的雜質(zhì)腐敗成酸

D.酒中的乙醇被氧化成乙醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表示下列變化的化學(xué)用語不正確的是( )

A. 氨水顯堿性:NH3·H2ONH4++OH

B. 醋酸溶液顯酸性:CH3COOH=CH3COO+H+

C. NaHSO4溶液顯酸性:NaHSO4=Na++SO42+H+

D. 鋼鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負(fù)極反應(yīng):Fe2e=Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各,再通入一定量的,隨后分別各取溶液,向其中逐滴滴入的鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖(分A、B兩種情況):

(1)在A情況下,溶質(zhì)是(填化學(xué)式)_____________________,其物質(zhì)的量之比為______________

(2)在B情況下,溶質(zhì)是(填化學(xué)式)____________________其物質(zhì)的量之比為______________

(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 _____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究,設(shè)計的實驗裝置如圖所示,下列敘述正確的是( )

A. Y 的電極反應(yīng): Pb-2e = Pb2+

B. 鉛蓄電池工作時SO42-向 Y 極移動

C. 電解池的反應(yīng)僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2

D. 每消耗 103.5 gPb ,理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列正確的是

A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點所示溶液中可能存在:c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體:

①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍;

向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡;

,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;

④待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干;

⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存.

請回答下列問題:

(1)實驗步驟①的目的是___________________________________________。

(2)寫出實驗步驟②中的化學(xué)方程式__________________________________________。

(3)補全實驗步驟③的操作名稱_________________________

(4)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體,其目的是_______________________________。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處,你______(”)同意乙的觀點

(6)丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn),硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2OFeSO4·H2O.硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體).

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__

(7)若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4H2O,應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為________________。

(8)取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質(zhì)量用M表示)wg,配制成100 mLc mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL,則:若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時,俯視滴定管液面,使測定結(jié)果________(偏高”、“偏低無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組進行某補血劑中鐵元素含量測定實驗流程如下:

下列說法不正確的是

A. 步驟①研磨時需要在研缽中進行

B. 步驟②加入氨水的作用是將Fe2+ 完全沉淀

C. 步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒至恒重、冷卻、稱重

D. 每片補血劑中鐵元素的質(zhì)量為0.07wg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),已知電離平衡常數(shù):CH3COOH>H2CO3C6H5OH >HCO,其中不正確的是

A.pH相等的四種溶液:a.CH3COONab.C6H5ONac.NaHCO3d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:d<b<c<a

BpH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3)>c(CO32-)>c(H2CO3)

CpH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混合:c(OH)c(H)

DpH=4濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)+c(OH)>c(CH3COOH)+c(H+)

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