【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(

A. x的位置是第2周期、第ⅠA

B. 離子半徑的大小順序:e+f 3+g2h

C. x、zd三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序: dgh

【答案】C

【解析】根據(jù)原子序數(shù)及化合價(jià)判斷最前面的元素x是氫元素,y為碳元素,z為氮元素,d為氧元素,e為鈉元素,f為鋁元素,g為硫元素,h為氯元素。A、x是氫元素,位置是第一周期、第ⅠA 族,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、具有相同電子層排布的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則離子半徑大小g2he+f 3+,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、氫元素、氮元素、氧元素可以組成硝酸銨為離子化合物,選項(xiàng)C正確;D、元素非金屬性越強(qiáng),簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大,故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序: dhg,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑:

途徑I:C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1

途徑II:C3H8(g) = C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 (abcd均為正值

請回答下列問題

①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量__________(填大于”、“等于小于)途徑II放出的熱量。

b a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___________________ 。

(2)甲醇是一種重要的試劑,有著廣泛的用途,工業(yè)上可利用CO2制備甲醇。用CH4CO2反應(yīng)制H2CO,再利用H2CO化合制甲醇。已知:

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H1=-1450.0kJ·mol1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566.0kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3=-571.6kJ·mol1

H2CO制液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

(3)如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.

報(bào)據(jù)要求回答相關(guān)問題:

①寫出甲中通甲醚一極的電極反應(yīng)式______________________________

②乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

③將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO32 、0.6mol KCl溶于水,配成100ml溶液,用惰性電極電解一段時(shí)間后,某一電極上析出了0.3mol Cu,此時(shí)在另一電極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為______________ L,若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),需要加入固體的質(zhì)量為_____________g 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的氯氣通入300 mL 濃度為lmol/LNaOH 溶液中恰好完全反應(yīng),加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClONaClO3的共存體系.下列判斷不正確的是

A. nNa+):nC1-)可能為73

B. nNaCl):nNaClO):nNaClO3)可能為1112

C. 參加反應(yīng)氯氣物質(zhì)的量為0.15mol

D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n的范圍:0.15moln0.25mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置夾持設(shè)備已略)。

(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是______;同時(shí)裝置B也是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:_________。

(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此CI、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_________填字母編號(hào))。

編號(hào)

I

a

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

b

干燥的有色布條

無水硫酸銅

濕潤的有色布條

c

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

d

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是______,該現(xiàn)象____不能”) 說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘,原因是________。

(5)裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的_________(填字母編號(hào))。

a.飽和NaOH溶液 b.飽和Ca(OH)2溶液 c.飽和Na2CO3溶液

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【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中,正確的是(  )

A. 鈉在自然界中存在游離態(tài)

B. 鈉是一種灰色的固體

C. 鈉可以保存在煤油或CCl4

D. 鈉著火時(shí)可以用沙土撲滅

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

A. NaHCO3溶液中加足量BaOH2溶液:HCO3ˉBa2+OH= BaCO3H2O

B. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng):Cu + 2H+ +2NO3 = Cu2+ + 2NO +H2O

C. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2

D. 實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2: MnO2+4HClMn2+ + 2Cl + Cl2↑ + 2H2O

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【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), H>0下列敘述正確的是( )

A. 加入少量W,逆反應(yīng)速度增大 B. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 升高溫度,平衡逆向移動(dòng) D. 平衡后加入X,上述反應(yīng)的H增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一.德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).在密閉容器中,將2 mol N26 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2H2的濃度比是____;N2H2的轉(zhuǎn)化率比是____.反應(yīng)放出的熱量___(填大于”“小于等于”)184.8 kJ。

(2)降低平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____,密度____.平衡常數(shù)K_________(增大”“減小不變”).

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將_____(正向”“逆向”)移動(dòng).

(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將_____(向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)不移動(dòng)”).達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度_____(大于”“小于等于”)原來的2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO- + H+,對于該平衡,下列敘述正確的是(

A. 加入少量CH3COONa固體,平衡正向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體,平衡正向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中cH+)減小

D. 加入水,平衡逆向移動(dòng)

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