Question

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_____________（填名稱）。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑。_________

（3）裝置B中盛放的試劑是_________（填字母）。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

實驗現(xiàn)象為___________________，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。

（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉兩例)：_______________________、____________。

Answer 1

【答案】 濃鹽酸 A 有淡黃色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng) HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)

【解析】（1）為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，實驗室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2；（2）由于用濃鹽酸制取氯氣，且需要加熱，即實驗過程中又揮發(fā)出HCl氣體，因此虛線框部分應(yīng)是除去HCl氣體的裝置，可以使用洗氣瓶，瓶內(nèi)盛裝飽和食鹽水，既除去HCl，又降低氯氣在水中的溶解度；（3）要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，發(fā)生的是置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；（4）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，因此HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)以及HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)均可以說明氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素。