Question

為了測(cè)定混有少量KCl雜質(zhì)的硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?nH₂O]的純度，同時(shí)測(cè)定n的值，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）若加熱后在空氣中冷卻稱量，則會(huì)使測(cè)得的n值

 

．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（2）判斷已脫水至恒重的方法是

 

；
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得硫酸亞鐵銨化學(xué)式中n值為6，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為

 

；
（4）如何檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中的Fe²⁺和NH₄⁺，簡(jiǎn)述操作步驟：
①Fe²⁺：

 

．
②NH₄⁺：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,銨離子檢驗(yàn),二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）若加熱后在空氣中冷卻稱量，加熱后產(chǎn)物吸水，n值偏��；
（2）當(dāng)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g時(shí)，可認(rèn)為加熱至恒重，完全脫水；
（3）根據(jù)關(guān)系式法分析；
（4）①檢滴加KSCCN溶液、少量氯水，檢驗(yàn)Fe²⁺；
②根據(jù)加堿，銨鹽生成氨氣進(jìn)行檢驗(yàn)．

解答： 解：（1）若加熱后在空氣中冷卻稱量，加熱后產(chǎn)物吸水，n值偏��；故答案為：偏小；
（2）當(dāng)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g時(shí)，可認(rèn)為加熱至恒重，完全脫水；
故答案為：連續(xù)兩次稱量質(zhì)量差不超過(guò)0.1g；
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得硫酸亞鐵銨化學(xué)式中n值為6，干燥后生成硫酸鋇的質(zhì)量為m₂g，則硫酸鋇的物質(zhì)的量為

m2

233

mol，則（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?nH₂O的質(zhì)量為

m2

233

mol×

1

2

×392g/moL=

196m2

233

g，所以硫酸亞鐵銨的純度為

196m2 233 g

m

×100%=

196m2

233m

；
，
故答案為：

196m2

233m

；
（4）①檢驗(yàn)Fe²⁺，取少量晶體于試管中加水溶解，滴加KSCCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液呈血紅色，證明晶體中有Fe²⁺，
故答案為：取少量晶體于試管中加水溶解，滴加KSCCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液呈血紅色，證明晶體中有Fe²⁺；
②檢驗(yàn)NH₄⁺，取少量晶體于試管中加水溶解，滴加NaOH溶液，加熱，如果產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明晶體中有

NH

+ 4

．
故答案為：取少量晶體于試管中加水溶解，滴加NaOH溶液，加熱，如果產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明晶體中有

NH

+ 4

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的組成和含量的測(cè)定，題目較難，本題注意實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法的注意事項(xiàng)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．