Question

在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X（s）+aY（g）?bZ（g）+W（g）；△H＞0平衡時Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

• A、平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為

  b

  a

  ×100%
• B、向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大
• C、再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數(shù)不變
• D、保持壓強一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時，圖中θ＜45°

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)圖可知，平衡時Z、Y的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計算Y的轉(zhuǎn)化率；
B、根據(jù)固體物質(zhì)對平衡的影響判斷；
C、根據(jù)圖可知，在恒壓過程中增加Y，平衡時Z、Y的物質(zhì)的量始終相等，各物質(zhì)濃度都不變，據(jù)此判斷；
D、升高溫度平衡正向移動，據(jù)此判斷．

解答： 解：A、根據(jù)圖可知，平衡時Z、Y的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的Y物質(zhì)反應(yīng)，所以Y的轉(zhuǎn)化率為50%，故A錯誤；
B、固體物質(zhì)的變化對平衡沒有影響，所以平衡不移動，Y的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；
C、根據(jù)圖可知，在恒壓過程中增加Y，平衡時Z、Y的物質(zhì)的量始終相等，各物質(zhì)濃度都不變，所以W的體積分數(shù)也不變，故C正確；
D、由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，Z的物質(zhì)的量變大，Y的物質(zhì)的量變小，所以θ＞45°，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡的圖象分析，明確圖象中的縱橫坐標(biāo)的含有及隱含平衡時的信息是解答的關(guān)鍵，并利用影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素來解答，中等難度．