【題目】分析下面化學鍵鍵能數(shù)據(jù),判斷下列分子中受熱時最不穩(wěn)定的是( )
化學鍵 | H-H | H-F | H-Br | H-I |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 565 | 368 | 297 |
A.氫氣B.氟化氫C.溴化氫D.碘化氫
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【題目】在密閉容器里,A與B 反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB,則此反應(yīng)可表示為 ( )
A.2A + 3B = 2CB.A + 3B = 2CC.3A + B = 2CD.A + B = C
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【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應(yīng)正確的是
A.醋酸——CH3CH2OHB.燒堿——NaOH
C.石灰石——Ca(OH)2D.小蘇打——Na2CO3
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【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是( )
A.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
B.氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇
C.臭氧、硝酸、純堿、膽礬
D.銅、醋酸、石灰石、氯化銅
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【題目】只有一種元素的物質(zhì)( )
A.可能是純凈物也可能是混合物
B.可能是單質(zhì)也可能是化合物
C.一定是純凈物
D.一定是一種單質(zhì)
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【題目】以電解法生產(chǎn)金屬錳產(chǎn)生的陽極泥中,其錳含量高達40%~50%,主要成分為MnO2的水合物,且含有顯著量的Pb2+、Sn2+等重金屬雜質(zhì)。本工藝采用富含纖維素的木屑在較濃硫酸的作用下,膨脹、水解,生成葡萄糖;酸性條件下,葡萄糖與陽極泥中的二氧化錳反應(yīng)生成可溶性的硫酸錳。
回答下列問題:
(1)工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產(chǎn)金屬錳,陽極的電極反應(yīng)式為__________。
(2)配平“浸出”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:C6 H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=____MnSO4+____CO2↑+____H2O,_____________________
(3)若取消“除酸”操作步驟,將會產(chǎn)生______氣體(寫化學式)而污染環(huán)境。
(4)本工藝的一種副產(chǎn)品是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料,寫出其化學式:__________。
(5)取一定量的陽極泥進行實驗分析,得到如右圖象。硫酸的最合適用量為_____mL,若再增加硫酸的用量,將會導致________。(寫化學式)的消耗量增大。
(6)某陽極泥中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為50.0%,將174 g該陽極泥與320 g濃鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%)混合加熱,則產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下應(yīng)少于_____L(精確到0.1,假設(shè)陽極泥中的其他成分不參與反應(yīng))。
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【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如下圖所示:
(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是__________(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為________極(填“正”或“負”)。銅電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________,外電路中電子由____________極(填“正”或“負”,下同)向________極移動。
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