1．下列哪些事實能說明醋酸是弱酸BDEF
A．醋酸不易腐蝕衣服
B.0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH約為9．
C．進行中和滴定時，等體積等物質(zhì)的量濃度的 H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多．
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液PH約為2.9．
E．相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多．
F．鎂粉與一定量稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．

分析 根據(jù)酸為弱酸時存在電離平衡或利用鹽的水解中的水解平衡來說明，并注意弱電解質(zhì)pH和濃度的關(guān)系來分析解答．

解答 解：A、醋酸不易腐蝕衣服，只能說明醋酸為酸，不能說明為弱酸，故A不選；
B、0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9，有弱才水解，水解顯堿性，則醋酸為弱酸，故B選；
C、等體積等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，是因硫酸為二元酸，不能說明醋酸為弱酸，故C不選；
D、0.1mol/L的CH3COOH溶液pH約為2.9，說明醋酸電離不完全，存在電離平衡，則說明醋酸為弱酸，故D選；
E、相同體積的pH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，說明醋酸的濃度大于10-4mol/L，即醋酸為弱酸，故E選；
F、鎂粉與一定量稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應(yīng)速率是因氫離子結(jié)合醋酸根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，醋酸的電離是不完全的，隨反應(yīng)的進行醋酸在持續(xù)電離，則醋酸為弱電解質(zhì)，故F選；
故選BDEF．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，注意弱電解質(zhì)是不能完全電離的，一般利用電離平衡和鹽的水解平衡來判斷弱電解質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相籌；F與E同周期且第一電離能比E��；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：（相關(guān)問題用元素符號表示）

（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式________________________。

（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于__________（填“極性”、“非極性”）分子，1 mol BC含有π鍵為____________________mol。

（3）由元素A、C、G組成的離子[G（A2C）4]2+在水溶液中顯天藍色，不考慮空間結(jié)構(gòu)，[G（A2C）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________（配位鍵用→標出）。

（4）測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是_______。

（5）由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質(zhì)，分子中含三個相同的原子團，其結(jié)構(gòu)簡式為________________，分子中F原子的雜化方式為__________，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．硅是光導(dǎo)纖維的主要成分
B．硅鎢酸H4SiW12O40中W的化合價為+6
C．二氧化硅與水反應(yīng)制得的硅酸溶膠有丁達爾效應(yīng)
D．硅是非金屬元素，合金材料中不可能含有硅

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉溶液，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)過量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$ MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$ MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2 $\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2 $→_{714℃}^{電解}$ Mg
 D．Mg（OH）2 $\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2 $→_{還原}^{活潑金屬}$ Mg
（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2 
③反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗SO42-的方法是取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-；
④C裝置的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，該溶液一定是鉀鹽溶液
B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．向某FeCl2 溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，說明該溶液中FeCl2已全部被氧化
D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)換器是治理汽車尾氣的方法之一，使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO與NO反應(yīng)的化學方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．把200mL 有BaCl2和KCl 的混合溶液分成2 等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　　）
A．5（b-2a） mol/LB．10（2a-b） mol/LC．10（b-a） mol/LD．10（b-2a） mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在室溫度下，在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混合，點火爆炸后恢復(fù)到室溫度，壓強減小至原來的一半，若加入NaOH溶液則氣體被全部吸收，則此烴為（　�。�
A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：3H2+N2?$?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH3
起始濃度/mol•L-1310
2s末濃度/mol•L-1 1.80.60.8
則用NH3的濃度的增加來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（　　）
A．0.4 mol•L-1•s-1B．0.2 mol•L-1•s-1C．0.8 mol•L-1•s-1D．0.6 mol•L-1•s-1

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