A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、B、D、G含有同種元素。

已知:
A為金屬單質(zhì),B為紅褐色固體,E為密度最小的氣體,G為淺綠色的溶液。
D的水溶液為黃色溶液,能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能將某氧化物氧化為F,F(xiàn)是含有三種元素的化合物。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)構(gòu)成C物質(zhì)的元素在周期表中的位置是     ,在短周期主族元素中,該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是         (用元素符號(hào)表示)。
(2)D的水溶液呈   性,請(qǐng)用離子方程式解釋原因:             。
(3)上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是     (填序號(hào))。
(4)反應(yīng)③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式:               。
(5)對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知整個(gè)反應(yīng)過程中,每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)。請(qǐng)按照要求填空:
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
寫離子方程式
將少量氣體通入淀粉KI溶液
溶液最初變成     
 
繼續(xù)通入氣體
溶液逐漸變成無色
 
 
(1)第三周期 第Ⅶ A族 ; S > Cl > F  各1分共2分
(2)酸  Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+      各1分共2分
(3)②⑤     2分(答對(duì)1個(gè)給1分,見錯(cuò)就不得分)
(4)2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42- +4H…… 2分
(5)藍(lán)(1分)   Cl2+2I-= I2+2Cl- (1分)   5Cl2+I2+6H2O =  12H++2IO3-+10Cl-   2分

試題分析:由題意知,B為紅褐色固體,B為Fe(OH)3, E為密度最小的氣體,E為H2,G為淺綠色的溶液,則G為Fe2+溶液,D的水溶液為黃色溶液,能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。則D為FeCl3,由反應(yīng)①推知A為Fe,C為Cl2
(1)構(gòu)成C物質(zhì)的元素氯在元素周期表中的位置是第三周期 第Ⅶ A族 ;根據(jù)原子半徑的大小決定因素可知,該元素與其相鄰元素S、F的原子半徑的大小關(guān)系是S > Cl > F
(2)FeCl3溶液顯酸性,是因?yàn)镕e3+水解的緣故,水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(3)反應(yīng)②中由H2置換Fe,反應(yīng)⑤中F為化合物,A為單質(zhì)Fe,產(chǎn)物中E為H2,G為亞鐵鹽,均符合置換反應(yīng)的概念,所以屬于置換反應(yīng)的是②⑤
(4)在水溶液中D能將某氧化物氧化為F,F(xiàn)是含有三種元素的化合物,根據(jù)常識(shí)可知F為硫酸,反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42- +4H+
(5)氯氣置換出碘單質(zhì),碘與淀粉變藍(lán)色,所以溶液最初變藍(lán)色,對(duì)應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-= I2+2Cl-,繼續(xù)通氯氣,溶液變無色,說明氯氣把碘單質(zhì)氧化成了碘酸,對(duì)應(yīng)的離子方程式為
5Cl2+I2+6H2O =  12H++2IO3-+10Cl-
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH= 2AlO2+H2
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH= Al(OH)3
C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉:
D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向0.1 mol·L1 NaOH溶液中通入過量CO2后,溶液中存在的主要離子是(  )。
A.Na、CO32B.Na、HCO3
C.HCO3、CO32D.Na、OH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在離子濃度都為0.1 mol·L-l的下列溶液中,加入(通入)某物質(zhì)后,發(fā)生反應(yīng)的先后順序排列正確的是
A.在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn:Ag+、Cu2+
B.在含F(xiàn)e3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液:Fe3+、Br2
C.在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液:NH4+、HCO3-
D.在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入鹽酸:[Al(OH)4]-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子反應(yīng)方程式正確的是(    )
A.氨水吸收過量的SO2:OH+SO2=HSO3
B.FeSO4溶液被氧氣氧化:4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH
C.NaAlO2溶液中加入過量稀硫酸:AlO2+H+H2O=Al(OH)3
D.Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH=Cl+ClO+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中,逐滴加入濃度為0.1 mol·L1H2SO4溶液,下列圖像中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

煤是重要的能源,也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識(shí),解答下列問題:
(1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為________和________。
(2)在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理為FeS2Fe2+SO42Fe3這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為_____________________________,
第二步反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________。
(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,如圖是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值;曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%,理論上r[n(O2)/n(NH3)]=________,實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7~2.2之間,原因是__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式正確的是(  )
A.向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉:Fe+4H++NO3Fe3++NO↑+2H2O
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO
C.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3
D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(  )
A.新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH-2Al+H2O
B.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+OH-Cl-+HClO
C.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-
D.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3

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