Question

4．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖：
$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O，
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	相對分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.961 8	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.810 2	83	難溶于水

合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃H₂SO₄，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯12g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝管（或冷凝管）．
（2）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，生成該物質(zhì)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏，在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CE（填正確答案標(biāo)號）．
A．蒸餾燒瓶  B．溫度計       C．分液漏斗D．錐形瓶           E．蒸發(fā)皿
（5）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是73.2%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知；
（2）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚；
（3）由于分液漏斗有活塞開關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；
（4）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，根據(jù)各儀器的作用選取儀器；
（5）環(huán)己醇為0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，其質(zhì)量為16.4g，根據(jù)產(chǎn)率=$\frac{實際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%計算．

解答 解：（1）依據(jù)裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置是直形冷凝管；
故答案為：直形冷凝管（或冷凝管）；
（2）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；
故答案為：；取代反應(yīng)；
（3）由于分液漏斗有活塞開關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；
故答案為：檢漏；上口倒出；
（4）觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到分液漏斗和蒸發(fā)皿；
故答案為：CE；
（5）環(huán)己醇的物質(zhì)的量=$\frac{20g}{100g/mol}$=0.2mol，根據(jù)C原子守恒知，理論上生成環(huán)己烯的物質(zhì)的量也是0.2mol，其質(zhì)量=0.2mol×82g/mol=16.4g，生成的本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率=$\frac{12}{16.4}$=73.2%；
故答案為：73.2%．

點評 本題考查制備實驗方案設(shè)計，為高頻考點，明確實驗原理及實驗操作順序是解本題關(guān)鍵，注意從實驗安全性、評價性、操作規(guī)范性等方面分析解答，充分利用題給信息解答問題，題目難度中等．