【題目】物質(zhì)的量濃度相同的：①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中C（NH ）由大到小的順序是（填序號(hào)）．

【答案】⑤＞④＞②＞③＞①
【解析】解：可分3種情況討論：（1）氨水電離產(chǎn)生NH4+、OH﹣ ， 一水合氨電離程度很�。唬�2）NH4+水解產(chǎn)生H+及剩余NH4+；（3）NH4+水解受到影響，促進(jìn)或抑制；在分析時(shí)要注意兩點(diǎn)：氨水電離程度較小，NH4+水解程度也較�。涣硗猓琋H4HSO4溶液中，H+抑制NH4+水解，而NH4HCO3中，HCO3﹣比氨水更弱，HCO3﹣水解呈堿性，會(huì)促進(jìn)NH4+水解，（NH4）2SO4中含有2個(gè)銨根離子，所以（NH4）2SO4中NH4+的濃度最大；所以，NH4+的濃度由大到小順序?yàn)椋∟H4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3H2O，
故答案為：⑤＞④＞②＞③＞①．
首先明確弱電解質(zhì)的電離程度和鹽類水解程度一般比較小，從弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解的角度分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于以下科技成果，下列說法正確的是（ ）

A.中國“人造太陽”

B.電磁炮成功裝船

C.“鯤龍”兩棲飛機(jī)

D.“墨子”通信衛(wèi)星

利用氘和氚發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生上億度高溫

電磁炮發(fā)射過程中電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能

飛機(jī)大量使用熔點(diǎn)高、硬度大的鋁鋰合金

通訊中使用的光導(dǎo)纖維主要成分是單晶硅

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為1：2的是（ ）
A.液面在“0”刻度時(shí)，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積
B.在過氧化鈉固體中，陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)
C.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的H2SO4溶液蒸發(fā)水后變?yōu)?a%，蒸發(fā)前后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度
D.在碳與濃硫酸（加熱）的反應(yīng)中，被還原的H2SO4與參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是

A. 常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g

B. 用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL

C. 用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液

D. 用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.1

8.8

11.6

10.3

11.1

11.3


（1）請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 （填編號(hào)）．
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
D.HCN+Na2CO3→NaCN+CO2+H2O
（2）已知常溫時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10mol2L﹣2 ， 向50mL 0.18molL﹣1的AgNO3溶液中加入相同體積0.22molL﹣1的鹽酸，則c（Ag+）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷性質(zhì)敘述中不正確的是(　　)

A.甲烷是一種無色無味的氣體B.甲烷極難溶解于水

C.相同條件下甲烷的密度大于空氣D.實(shí)驗(yàn)室常用排水集氣法收集甲烷氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）
A.NH4+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣
B.Fe2+、OH﹣、SO42﹣、MnO4﹣
C.K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
D.Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。

(1)反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)= 。

(2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時(shí)再次達(dá)到平衡，則ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。

(3)5 min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說法正確的是 (填寫編號(hào))。

A.v(正)先增大后減小 B.v(正)先減小后增大

C.v(逆)先增大后減小 D.v(逆)先減小后增大

表示n(CO2)變化的曲線是 (填寫圖中曲線的字母編號(hào))。

(4)請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)： 。

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