Question

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．下列說法不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
• B、非金屬性最強的元素為W
• C、Y的最高價氧化物對應的水化物不是強堿
• D、XW₂分子中各原子最外層電子均達到電子結構

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質(zhì)

專題：

分析：X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，短周期中只有Be和Ar，此處顯然X是Be，X與W、Y與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9，且X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，故W可能為F或Cl，Y可能為B或Al，Z可能為O或S，由于四種元素中有兩種金屬元素，故Y為Al，Z為S，W為Cl，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律和對應物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答： 解：X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，短周期中只有Be和Ar，此處顯然X是Be，X與W、Y與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9，且X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，故W可能為F或Cl，Y可能為B或Al，Z可能為O或S，由于四種元素中有兩種金屬元素，故Y為Al，Z為S，W為Cl，
A、同周期元素原子半徑隨序數(shù)增大而減小規(guī)律，推知原子半徑Cl＜S＜Al，即Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；
B、同周期，隨原子序數(shù)的遞增，非金屬性增強，所以Cl＞S，Be、Al為金屬，故Cl非金屬最強，故B正確；
C、Y為Al，其氫氧化物為Al（OH）₃，是兩性氫氧化物，不是強堿，故C正確；
D、XW₂為BeCl₂，Be原子最外層電子未達到8電子結構，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查物質(zhì)結構的推斷、元素化合物知識、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題關鍵．解題的突破口是“X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等”．