【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)酸堿恰好中和

C. b、c兩點(diǎn)水的電離程度：b<c

D. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

【答案】C

【解析】A、加入10mL等濃度的氨水，兩者恰好完全反應(yīng)，HR＋NH3·H2O=NH4R＋H2O，假設(shè)HR為強(qiáng)酸，NH4R是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)前后導(dǎo)電能力相同，但a～b圖像導(dǎo)電能力增大，因此假設(shè)錯(cuò)誤，即HR為弱酸，故說法正確；B、根據(jù)圖像，加入10mLNH3·H2O，此時(shí)pH=7,b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，說明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，故說法正確；C、b點(diǎn)溶質(zhì)為NH4R，NH4R是弱酸弱堿，發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)溶質(zhì)NH4R、NH3·H2O，此時(shí)溶液顯堿性，說明NH3·H2O的電離程度大，NH3·H2O是弱堿，對(duì)水的電離抑制作用，兩點(diǎn)水的電離程度為b>c，故說法錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)溶質(zhì)NH4R、NH3·H2O，此時(shí)溶液顯堿性，說明NH3·H2O的電離程度大，因此c(NH4＋)>c(R－)，c(OH－)>c(H＋)，故說法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g) cW(g) 達(dá)平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L．若將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是

A．反應(yīng)速率增大 B．平衡向右移動(dòng)

C．體系溫度升高 D．W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）有極強(qiáng)的還原性，遇熱水或潮濕空氣會(huì)分解發(fā)熱，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定�；卮鹣铝袉栴}：

(1)二氧化硫的制備

①二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____________（填大寫字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其接口的連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→__________________→→______→______→ ____________。（按氣流方向，用小寫字母表示）

(2)保險(xiǎn)粉的制備

在35-45℃下，將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中（如圖），使之發(fā)生反應(yīng)生成ZnS2O4；待反應(yīng)完全后，移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液，使之發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2；經(jīng)一系列操作后得到無水Na2S2O4樣品。

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉止水夾K3、打開K1和K2，通入一段時(shí)間SO2，其原因是__________。

②通過觀察_________________，調(diào)節(jié)止水夾K1來控制SO2的流速。

③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為_____________。

(3)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為Na2SO4和MnSO4），重復(fù)上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列烷烴含量越高，汽油品質(zhì)越好的是(　　)

A. CH3(CH2)6CH3

B. CH3CH(CH3)CH2CH2CH3

C. (CH3)2CHCH2C(CH3)3

D. CH3(CH2)14CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將過量SO2通入下列溶液中，最終能出現(xiàn)白色渾濁的是

①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚鈉；⑦Na2CO3

A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是

A. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

B. 為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大最食品添加劑

C. 使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題

D. 天然藥物無任何副作用，可長期服用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是

A. 除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣

B. 除去NO2中混有的NO：用水洗氣

C. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D. 除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三鹽（3PbO·PbSO4·H2O）可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，200℃以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑。以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度積Ksp如下表。

（1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是_______，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_______（填化學(xué)式）。

（2）步驟③酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是_________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。

（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為_______。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，則此時(shí)c(SO42-)=______mol/L。

（4）步驟⑦洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是________________。

（5）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____________，若得到純凈干燥的三鹽99.Ot，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80％轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是( )

A．石墨和金剛石 B．H2O和H2O2 C．1H和2H D．乙醇和二甲醚

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同步練習(xí)冊(cè)答案