切開的金屬Na暴露在空氣中,其變化過程如下:

(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如下:

① 反應(yīng)Ⅰ 是   反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是   
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的熱化學(xué)方程式是   。
(2)反應(yīng)Ⅱ是Na2O與水的反應(yīng),其產(chǎn)物的電子式是     。
(3)白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液,下列說法正確的是     (填字母)。
A.升高溫度,溶液的pH降低
B.c(OH)-c (H)=c (HCO3)+2 c (H2CO3)
C.加入少量NaOH固體,c (CO32―)與c (Na)均增大
D.c (Na) > c (CO32―) > c (HCO3) > c(OH) > c (H)
(4) 鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題。
① 鈉比鋰活潑,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_______。
②ZEBRA 電池是一種鈉電池,總反應(yīng)為NiCl2 + 2Na  Ni + 2NaCl。其正極反應(yīng)式是_____。
(1)①放熱    反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
② Na(s)+1/4O2(g)=1/2Na2O(s) △H=-207 kJ/ mol 
(2)    (3)B  C
(4)① 最外層電子數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)增加,原子半徑逐漸增大,金屬性增強(qiáng)。
② NiCl2+ 2Na+ 2e=Ni +2NaCl

試題分析:(1)①由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,所以發(fā)生的反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)。② 由題目提供的能量關(guān)系可得該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:Na(s)+1/4O2(g)=1/2Na2O(s) △H=-207 kJ/ mol。(2)反應(yīng)Ⅱ是Na2O與水的反應(yīng),Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,反應(yīng)的方程式為Na2O+H2O =2NaOH。NaOH的電子式為:。(3)A.Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中發(fā)生水解反應(yīng):Na2CO3+H2O NaHCO3+ NaOH。鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以升高溫度,促進(jìn)鹽的水解,溶液的堿性增強(qiáng),溶液的pH增大。錯(cuò)誤。B.根據(jù)電荷守恒可得c (H)+ c (Na)= c(OH)+ c (HCO3)+ 2c (CO32―);根據(jù)物料守恒可得c (Na)=" 2" c (H2CO3)+ 2c (HCO3)+ 2c (CO32―),兩式相減,整理可得c(OH)-c (H)=c (HCO3)+2 c (H2CO3)。正確。C.加入少量NaOH固體,由于Na+物質(zhì)的量增多。c (Na)增大,c(OH)增大,使平衡Na2CO3+H2O NaHCO3+ NaOH逆向移動(dòng),所以c (CO32―)也增大。正確。D.Na2CO3=2Na+ CO32―;c (Na) > c (CO32―);H2O+CO32-OH-+HCO3-,所以c(OH) > c (H)。由于在溶液中還存在H2O H+ OH。所以c  c(OH) > (HCO3) 。因此在溶液微粒的濃度關(guān)系為c (Na) > c (CO32―) > c(OH) > c (HCO3) > c (H)。錯(cuò)誤。(4)①Na、Li都是第一主族的元素,由于原子半徑Na>Li。原子半徑越大,原子失去電子的能力就越強(qiáng),因此鈉比鋰活潑。②由總方程式可知該電池的正極電極式為NiCl2+ 2Na+ 2e=Ni +2NaCl;負(fù)極的電極式為2Na-2e-=2Na+.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)鈉的敘述中,正確的是( 。
A.鈉是銀白色金屬,硬度很大
B.加熱時(shí),金屬鈉劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成過氧化鈉
C.金屬鈉在空氣中燃燒,生成氧化鈉
D.金屬鈉的熔點(diǎn)很高

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸
均冒氣泡
兩者均能與鹽酸反應(yīng)
B
向AgNO3溶液中滴加過量氨水
溶液澄清
Ag+與NH3H2O能大量共存
C
將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀NHO3
溶液變藍(lán)
Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D
將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,震蕩,靜置
下層溶液顯紫紅色
氧化性:Fe3+>I2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是
A.②④
B.③④
C.①④
D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉的反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(加熱裝置省略)來替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)裝置。先給鈉預(yù)熱,當(dāng)鈉熔化成圓球時(shí),撤火,通入氯氣,即可觀察到鈉著火燃燒,并產(chǎn)生大量白煙。

下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C.管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣
D.根據(jù)管右端棉花球的顏色變化可判斷氯氣是否被NaOH溶液完全吸收

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

我國化工專家侯德榜,勇于創(chuàng)新,改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”,為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。請(qǐng)完成下列問題:
(1)“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”是              (填化學(xué)式)。
(2)氨堿法和聯(lián)合制堿法是兩大重要的工業(yè)制堿法,下列表達(dá)中,不正確的是          。
 
 
氨堿法
聯(lián)合制堿法
A
原料
食鹽、氨氣、生石灰
食鹽、氨氣、二氧化碳
B
可能的副產(chǎn)物
氯化鈣
氯化銨
C
循環(huán)物質(zhì)
氨氣、二氧化碳
氯化鈉
D
評(píng)價(jià)
原料易得;設(shè)備復(fù)雜;能耗高
原料利用率高;廢棄物少
 
某實(shí)驗(yàn)小組,利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”。

(3)取上述儀器連接裝置,順序?yàn)椋?a)接(    )、(    )接(    );(b)接(    );
檢驗(yàn)氣密性后裝入藥品,應(yīng)該先讓              裝置(填上述字母)先發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí),再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體。
(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管,其作用是                      ,D中應(yīng)選用的液體為     ;
(5)C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為                                     。
(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為:                       (注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中,下列說法錯(cuò)誤的是
A.溶液中Na+離子個(gè)數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B.溶液中的CO32—離子濃度先增大后減小
C.微熱反應(yīng)后的溶液,溶液的pH會(huì)升高
D.當(dāng)恰好生成Na2CO3時(shí),溶液中離子濃度大小存在以下關(guān)系:

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3,裝置如圖所示(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略):

(1)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用                              
(2)當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí),停止實(shí)驗(yàn),將固體過濾、洗滌,取一定量配成樣液,并加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生,其離子方程式是                                     。
Ⅱ.某課外活動(dòng)小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng),研究氨氣的性質(zhì)并測其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)儀器b中可選擇的試劑為(任意填一種)            。
(2)實(shí)驗(yàn)中,裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體(已知Cu2O也為紅色固體),量氣管中有無色無味的氣體。實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO 80g,實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為              
(3)F中讀取氣體體積前,應(yīng)向上或向下移動(dòng)右管,使得左右兩邊液面相平,若無此操作,而F中左邊液面低于右邊液面,會(huì)導(dǎo)致讀取的氣體體積        (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
(4)要想測得氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)       (填序號(hào))。
a.B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg;     b.F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VL
c.D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg;     d.E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg;
(5)E裝置中濃硫酸的作用是                                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

教材中給出了Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。為了探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理,某學(xué)習(xí)探究小組在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按圖示組裝儀器,并檢查裝置氣密性為良好后裝入藥品。
②保持K1打開、K2關(guān)閉,將注射器中的蒸餾水推入試管中,此時(shí)試管中并無氣體產(chǎn)生。
③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管,使酚酞滴入試管中,試管中溶液顯紅色。
④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管,使稀鹽酸滴入試管中,紅色消失后再滴加2滴。
⑤用雙連打氣球向A中試管中鼓氣,使試管中溶液通過噴頭進(jìn)入B中支管中,發(fā)現(xiàn)淀粉-KI溶液變藍(lán),KMnO4溶液褪色。
⑥迅速打開K2、關(guān)閉K1,繼續(xù)向A中試管中鼓氣,待試管中溶液進(jìn)入C中試管中約三分之一時(shí)停止鼓氣。然后用熱水浴加熱C中試管片刻,有氣泡冒出,經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)用離子方程式表示淀粉-KI溶液變藍(lán)的原因:_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因: ______________________________
________________________________________________________________________。
(3)A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是________、______________________。
(4)Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是____________________(用化學(xué)方程式表示)。

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