Question

對于平衡體系mA（g）+nB（g）  pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結(jié)論中不正確的是（　�。�

• A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q
• B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
• C．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的

  1

  2

  要小
• D．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol

Answer 1

分析：A、根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響來分析；
B、當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)值比時(shí)，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是相等的；
C、壓強(qiáng)不會影響反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)的平衡移動；
D、對于反應(yīng)前氣體體積不變的反應(yīng)的特點(diǎn)規(guī)律來回答．

解答：解：A、將容器的體積縮小到原來的一半，不考慮平衡移動，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在A的濃度為原來的2.1倍，說明平衡向著生成A的方向移動了，體積縮小即增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，所以m+n＜p+q，故A正確；
B、反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；
C、若該反應(yīng)中，m+n=p+q，溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積變?yōu)樵瓉淼?span id="7v7pzdj" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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2

，故C錯(cuò)誤；
D、若m+n=p+q，則往含有amol氣體時(shí)建立的平衡和向平衡體系中加入amol的B時(shí)建立的平衡等同，所以往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動原理，注意對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)壓強(qiáng)不會引起平衡移動．