Question

【題目】下表是某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	金屬 質(zhì)量/g	金屬 狀態(tài)	c(H2SO4) mol/L	實(shí)驗(yàn) 溫度/℃	金屬消失 的時(shí)間/s
1	0.10	絲	0.7	20	250
2	0.10	絲	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的離子方程式： ；

（2）①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越 ，反應(yīng)速率越慢；

②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大，反應(yīng)速率越 ；

③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越 ，反應(yīng)速率越快。

（3）①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中繪制出生成H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率（分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示）最快時(shí)段是 。

A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)

②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是: ；

一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快的原因是 。

Answer 1

【答案】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）①稀 ；②快；③高 （3）①B②溫度較低 、反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）①實(shí)驗(yàn)1、2中只有濃度是變化量，可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越稀，反應(yīng)速率越慢；

②實(shí)驗(yàn)2、3中金屬的狀態(tài)不同，可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大，反應(yīng)速率越快；

③實(shí)驗(yàn)3、4中溫度是變量，可得出的結(jié)論是溫度越高，反應(yīng)速率越快；

（3）①EF段斜率最大，說(shuō)明反應(yīng)速率最快；

②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是溫度較低；該反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高，所以一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快。