【題目】從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：(FeS2中，F(xiàn)e為＋2 價)4Cu+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4)。下列說法正確的是( )

A．Cu2S既是氧化產物又是還原產物

B．5molFeS2發(fā)生反應．有10mol電子轉移

C．產物中的SO42-離子有一部分是氧權化產物

D．FeS2只作還原劑

【答案】C

【解析】

試題分析：A．Cu2S只是還原產物，故A錯誤；B．5 mol FeS2發(fā)生反應，由S元素的化合價升高可知，有3mol×[6-(-1)]=21mol e-轉移，故B錯誤；C．S元素的化合價既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個硫酸根離子中有3個SO42-是氧化產物，故C正確；D．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑又是還原劑，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有機物結構或性質的描述中正確的是(　 　)。

A．根據(jù)甲烷分子中四個鍵的鍵角相等，就可推知甲烷為正四面體結構

B．分子式為C4H8的烯烴與氫氣加成反應后得到的烷烴有3種

C．乙烷和丙烯的物質的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O

D．苯中無碳碳雙鍵， 化學性質穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）配平：

Cu ＋ HNO3（稀） == Cu（NO3）2 ＋ NO↑ ＋ H2O

（2）在以上反應中，還原劑是 ，被還原的元素是 ，還原產物是 。

（3）若生成2mol的NO氣體，總共轉移的電子數(shù)是 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在第二周期中，第一電離能最小的元素符號是______。第一電離能最大的元素符號是_____________。

(2)在元素周期表中，電負性最大的元素的名稱是________。

(3)第四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子最多的元素原子序數(shù)是________。

(4)第一電離能關系：N_______O；鈹________硼。（填﹥、﹤或 = ）

(5)寫出34Se的電子排布式____________它位于元素周期表的_______周期______族。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下）。其中正確的是

①pH＝3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個單位

②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質的量前者大

③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

④pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生產和生活息息相關。下列說法錯誤的是（　�。�

A. 以Na2O2作供氧劑時，發(fā)生了氧化還原反應

B. 在食品袋中放入CaCl26H2O，可防止食物受潮

C. 人工合成食品級酯可以用作糖果的香料

D. 用NH4Cl濃溶液除鐵銹，因為NH4Cl水解顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是

A. 1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用電子對數(shù)為（3n+l）NA

B. 在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子 轉移的數(shù)目為5NA

C. 60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2

D. 5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結晶水分子數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①240mL 1.0 mol/L的硫酸； ②20 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)； ③足量的18 mol/L的硫酸。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。

請回答下列問題：

(1)實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為______mL。

(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟 B、D 補充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的18 mol/L 的濃硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D.____________________________；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(4)如果步驟C中的硫酸溶液未冷卻就轉移到容量瓶并定容，對所配溶液濃度有何影響？____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同)。如果省略步驟 D，對所配溶液濃度有何影響？________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是

A. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

B. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱

C. Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物

D. 原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

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