13．已知：2Cu（IO3）2+24KI+□═2CuI↓+13I2+□K2SO4+□，生成的I2剛好消耗n mol S2O32-（S2O32-被氧化為S4O62-），則參加反應的Cu（IO3）2物質的量為（　�。�
A．$\frac{n}{10}$ molB．$\frac{n}{11}$ molC．$\frac{n}{12}$ molD．$\frac{n}{13}$ mol

分析 根據(jù)生成的I2剛好消耗n mol S2O32-（S2O32-被氧化為S4O62-）結合得失電子守恒計算生成的碘，再代入方程式計算參加反應的Cu（IO3）2物質的量．

解答 解：根據(jù)得失電子守恒，生成的I2剛好消耗n mol S2O32-（S2O32-被氧化為S4O62-），則生成的I2的物質的量為：$\frac{n×（2.5-2）×2}{2}$=0.5n，再由2Cu（IO3）2+24KI+□═2CuI↓+13I2+□K2SO4+□，則參加反應的Cu（IO3）2物質的量為0.5n×$\frac{2}{13}$=$\frac{n}{13}$，故選：D．

點評 本題考查氧化還原反應中的計算，明確反應中得失電子守恒是解答本題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．閱讀下表中短周期主族元素的相關信息．
 元素代號               相關信息
     AA的單質能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液
     BB的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍
     C在第3周期元素中，C的簡單離子半徑最小
     DA、B、D組成的36電子的化合物X是常用消毒劑的主要成分
     E     所有有機物中都含有E元素
請回答：
（1）寫出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C與D形成的化合物類型是共價化合物（離子化合物、共價化合物）
（2）寫出A2B2晶體中存在的化學鍵：離子鍵、共價鍵．
（3）A在真空、高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結構的化合物Y反應生成2種固體物質，其中一種是自然界中硬度最大的物質，此反應在科學上有“稻草變黃金”的美稱．寫出Y的電子式，并寫出該反應的化學方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C．
（4）常溫下，0.1mol•L-1 X溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．簡述X可以做家用消毒劑的理由：ClO-+H2O?HClO+OH-．（用化學方程式表示）
（5）寫出A2B2和EB2反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．  指出氧化劑是Na2O2、還原劑是Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知：A、B、C、D四種元素的質子數(shù)都小于18，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D；A與B可生成常見氣體化合物AB2，每個AB2分子中含有22個電子；C元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個，則各元素符號分別為：
AC；    BO；    CSi；    DCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．《化學與生活》
（1）材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步．
①合金是生活中常見的材料．某合金具有密度小、強度高、耐腐蝕的優(yōu)良性能，常用
于制作門窗框架．該合金中含量最高的金屬為a（填字母）．
a．Al           b．Mg          c．Fe          d．Cu
②塑料應用于生產(chǎn)、生活各個領域中，聚乙烯塑料屬于b（填字母）．
a．無機非金屬材料     b．有機高分子材料       c．金屬材料
③天然橡膠很容易發(fā)生形變，且形變后不能復原．人們通過硫化使橡膠既有彈性又不易變形．
（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①下列物質，可導致光化學煙霧的是c（填字母）．
a．CO2           b．SO2            c．NO2         d．可吸入顆粒物
②下列措施不利于改善環(huán)境質量的是c （填字母）．
a．用中和法除去工業(yè)廢水中的酸      b．在燃煤中添加石灰石粉末       c．隨意堆放垃圾
③天然水中雜質較多，常需要加入明礬作混凝劑進行處理，混凝劑溶于水后生成的b（填字母）可以吸收水中的懸浮顆粒．
a．Al2O3                b．Al（OH）3                 c．NaAlO2
④氯氣有毒，實驗室過量的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，其化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）了解一些用藥常識，有利于自我保健．現(xiàn)有下列藥物：
a．碳酸鎂、b．青霉素、c．阿司匹林、d．氫氧化鋁．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是c（填字母）．
②其中屬于抗生素的藥物是b（填字母）．
③藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是C6H12O6（寫化學式）．
④碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑（用離子方程表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：
A1使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成C
B1C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質量為100的酯
D①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為
回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質E，與E在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體．
（3）B具有的性質是②③（填序號）．
①無色無味液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色；⑥任何條件下不與氫氣反應．寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）C與D反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應的反應類型為酯化反應（取代反應）；其化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．
（1）硫元素的原子結構示意圖為；羰基硫分子的電子式為．
（2）下列說法正確的是bd．
a．乙硫醇的相對分子質量大于乙醇，故其沸點更高
b．同溫度同濃度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，說明硫元素非金屬性強于碳元素
c．H2S分子和CO2都是極性分子，因為它們都是直線形分子
d．由于乙基的影響，乙硫醇的酸性弱于H2S
（3）羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$X溶液+H2
①反應I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則Ⅱ中主要反應的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應Ⅱ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產(chǎn)量的關系圖（Na2S初始含量為3mmo1）．
a．判斷T1、T2、T3的大�。篢1＞T2＞T3；
b．在T1溫度下，充分反應后，若X溶液中除S2O32-外，還有因發(fā)生副反應而同時產(chǎn)生的SO42-，則溶液中c（S2O32-）：c（SO42-）=5：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．向20mLAlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液時，沉淀質量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關系如圖所示：
（1）圖中所示的AB段所發(fā)生的反應的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
（2）假設溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為7.5mL、17.5mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
A．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
B．用氫氧化銅粉末檢驗尿糖
C．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
A有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強
C常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素高正價是+7價
（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程．
（2）元素D與元素A相比，D非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是bde．
a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
（3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是NaOH（寫化學式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經(jīng)下圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）．
   X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：BaSO4；生成該白色沉淀的化學方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2．

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