【題目】T K時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2,發(fā)生反應(yīng),經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是:

    

A. T K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

B. 反應(yīng)在前2s的平均速率 mol·L-1·s-1

C. 保持其他條件不變,升高溫度,若新平衡時(shí)c(C12)=0.038 mol·L-1,則反應(yīng)的△H < 0

D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移動,COCl2的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】A

【解析】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)氯氣是0.04mol,則

COCl2gCl2g)+COg

起始濃度(mol/L0.05 0 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L0.02 0.02 0.02

平衡濃度(mol/L0.03 0.02 0.02

因此T K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為,A正確;

B、反應(yīng)在前2s內(nèi)生成氯氣是0.03mol,根據(jù)方程式可知生成CO0.03mol,濃度是0.015mol/L,則CO的平均速率為0.015mol/L÷2s0.0075mol·L-1·s-1,B錯(cuò)誤;C、保持其他條件不變,升高溫度,若新平衡時(shí)c(C12)=0.038mol·L-10.02mol·L-1,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則反應(yīng)的△H0,C錯(cuò)誤;D、平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動,COCl2的轉(zhuǎn)化率減小,D錯(cuò)誤,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是( 。

A. XN2NH3,則A為硝酸

B. XSH2S,則A為硫酸

C. X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物,則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

D. 反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.Fe Fe3+B.MnO4 Mn2+C.HCl Cl2D.KClO3 O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。

(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____________________

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻到室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為______(填標(biāo)號)。

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

②C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組元素屬于p區(qū)的是(  )

A. 原子序數(shù)為1、2、7的元素B. S、O、PC. Fe、Ar、ClD. Na、Li、Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一。下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題 (假定以下都是室溫時(shí)的溶液)。

(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB,測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a

①當(dāng)a =10時(shí),A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)___________________

②當(dāng)a =11,n =1時(shí),A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________, c(OH)-c(HB)=________ mol/L。

③當(dāng)n=1、c=0.1,溶液中c(HB)∶c(B)=1∶999時(shí),A溶液的pH為______(保留整數(shù)值)。

(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XY2,測得其飽和溶液中X2+離子的濃度為c mol/L,則該難溶物XY2的溶度積常數(shù)為Ksp_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向體積恒定為2L的密閉容器里充人2molM和一定量的N發(fā)生如下反應(yīng)M(g)+N(g)E(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡,測知M的濃度為0.2mol L-1。下列說法不正確的是( )

A. 2min時(shí),M的物質(zhì)的量濃度為0.6molL-1

B. 4min時(shí),M表示的反應(yīng)速率為0.2 molL-1

C. 4min,向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體,M的物質(zhì)的量不變

D. 4min時(shí),M的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示某吸熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化

B. 圖乙表示常溫下,0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系,t0時(shí)刻改變的條件是使用了催化劑

D. 圖丁表示一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導(dǎo)電能力變化曲線,且醋酸電離程度:a<b<c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):(均在常溫下)

pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中所有離子濃度降低。

pH=2的鹽酸和pH=1的酸,c(H)之比為21。

在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)

反應(yīng)2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)H一定大于0

已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;

則三者關(guān)系為:Ka·Kh=Kw

反應(yīng)A(g)2B(g);H,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1,則H =(Ea Eb)kJ·mol-1。其歸納正確的是

A.①②③⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑤

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