【題目】依據(jù)題意,完成下列各題:
(1)1.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.37 kJ熱量,表示乙醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________;
(2) “長(zhǎng)征”2號(hào)火箭的發(fā)動(dòng)機(jī)中用“偏二甲肼”(分子式為C2H8N2)和四氧化二氮作為液態(tài)燃料。已知a g偏二甲肼與b g四氧化二氮在發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃燒生成穩(wěn)定的、對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)。若生成1 mol N2(g) 的反應(yīng)熱為c kJ,寫(xiě)出熱化學(xué)方程式______________________________________________;
(3) T ℃時(shí),如圖所示, 對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;
(4) 向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1的HCl溶液,放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ba2+(aq)+SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH=______________;
(5) 研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O==O | P==O |
鍵能kJ/mol | 197 | 360 | 499 | x |
已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0 kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中x=_________________。
【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-63.02 kJ·mol-1C2H8N2(l)+2N2O4(l)===2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-3c kJ·mol-1A(g)+3B(g) 2C(g)-18 kJ·mol-1433.75 kJ·mol-1
【解析】
(1)1.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.37 kJ熱量,46.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出 63.02kJ熱量, 表示乙醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為: C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-63.02 kJ·mol-1;綜上所述,本題答案是:C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-63.02 kJ·mol-1。
(2)由題意可知 C2H8N2與N2O4可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2;據(jù)反應(yīng)可知生成3molN2時(shí)放出熱量為3ckJ,因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-3c kJ·mol-1;綜上所述,本題答案是:C2H8N2(l)+2N2O4(l)===2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-3c kJ·mol-1。
(3) T ℃時(shí),通過(guò)圖示可知,A 、B的濃度均減小,C的濃度增大,A 、B為反應(yīng)物,C為生成物;A 減小0.2mol/L,B減小0.6mol/L,C增加0.4 mol/L,系數(shù)比和濃度的變化量成正比,因此對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為:A(g)+3B(g) 2C(g);綜上所述,本題答案是:A(g)+3B(g) 2C(g)。
(4)100 mL 0.4 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.04mol,足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12 kJ ,則1 mol Ba(OH)2 參與反應(yīng)時(shí),放出的熱量為5.12/0.04=128 kJ ,則有①2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l),ΔH1 =-128 kJ·mol-1;100 mL 0.4 mol·L-1鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.04mol,足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1鹽酸時(shí),放出的熱量為2.2 kJ ,則2molHCl 參與反應(yīng)時(shí)放出的熱量為2×2.2/0.04=110 kJ·mol-1,則有②2H+(aq)+ 2OH-(aq)=2H2O(l),ΔH2 =-110 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律①-②可得,SO42-(aq)+Ba2+(aq)= BaSO4(s) ΔH=ΔH1-ΔH2=-18 kJ·mol-1;綜上所述,本題答案是:-18 kJ·mol-1 。
(5) 白磷燃燒的方程式為P4+5O2===P4O10 ΔH =-2378 kJ·mol-1,1mol白磷完全燃燒需拆開(kāi)6molP-P、5molO=O,形成12molP-O、4molP=O,所以12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×197 kJ/mol+5 mol×499 kJ/mol)=2378.0kJ,x=433.75;綜上所述,本題答案是:433.75 kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化中,必須加入氧化劑才能發(fā)生的是()
A.SO2→SB.SO32-→SO2
C.I-→I2D.HCO3-→CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______,燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________。
(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”)
(3) 實(shí)驗(yàn)中改用20 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟20mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),理由是______________;所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“相等”或“不相等”),理由是_________________。若他測(cè)得Δt=3℃,則中和熱ΔH為_______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液堿性越弱,H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D. 圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究:
Ⅰ. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率的測(cè)定和比較
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)取一套裝置(裝置如圖所示),加入40 mL 1 mol·L-1的硫酸,測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。
(2)取另一套裝置,加入40 mL 4 mol·L-1的硫酸,測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,收集10 mL氣體,(2)所用時(shí)間比(1)所用時(shí)間________(填“長(zhǎng)”或“短”);
實(shí)驗(yàn)結(jié)論: 4 mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)速率______(填“大”或“小”)。
注意事項(xiàng):① 鋅粒的顆粒(即表面積)大小________________;
② 40 mL的硫酸要迅速加入;
③ 裝置____________________,且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確;
④ 氣體收集可以用排水量氣裝置代替。
實(shí)驗(yàn)討論:除本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法外,可行的方案還有(任寫(xiě)一種)
________________________________________________________________。
Ⅱ. 探究用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素,所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K。
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T(K) | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度 (mol·L-1) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (1)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響 (2)實(shí)驗(yàn)①和_____探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響 (3)實(shí)驗(yàn)①和_____探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響 |
② | _____ | ________ | _________ | |
③ | _____ | 粗顆粒 | _________ | |
④ | ______ | ______ | ________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。
①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________(填化學(xué)式),Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為________________________。
②由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是______________________。
(2)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素,實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:
①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器是__________(填名稱(chēng));
②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液,該反應(yīng)的離子方程式為__________;
③反應(yīng)結(jié)束后,加入CCl4作萃取劑,采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如下圖:
甲.加入萃取劑后振蕩 乙.靜置分層 丙.分離
甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(3)海水中部分離子的含量如下:
成分 | 含量(mg/L) | 成分 | 含量(mg/L) |
Na+ | 10560 | Cl- | 18980 |
Mg2+ | 1272 | Br- | 64 |
Ca2+ | 400 | SO42- | 2560 |
若從100L該海水中提取鎂,理論上需加入試劑A__________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可充電氟鎂動(dòng)力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性,在充電和放電時(shí),其電池反應(yīng)為Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 放電時(shí),鎂為負(fù)極材料
B. 放電時(shí),電子從鎂極流出,經(jīng)電解質(zhì)流向正極
C. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:MnF2+F--e-=MnF3
D. 充電時(shí),外加直流電源負(fù)極應(yīng)與原電池的Mg極相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ToC下,向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2,發(fā)生反應(yīng):4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH<0,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法不正確的是
時(shí)間/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
n(NO2)/mol | 8.00 | n1 | n2 | 4.00 |
n(O2)/mol | 2.00 | 1.25 | 1.00 | n3 |
A. 5s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(Ls)
B. 若10 s時(shí),再向容器中充入2 mol N2O5(g),則新平衡下,NO2的體積分?jǐn)?shù)將增大
C. 若5 s 時(shí),改在絕熱恒容下達(dá)平衡,新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小
D. ToC,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125,反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率均為50%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值__(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(3)實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱的數(shù)值______(填“相等”或“不相等”),理由是_______________________________。
(4)三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中,起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差(t2-t1)分別為2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃,則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為_____℃。
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