Question

將0.2mol/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的硝酸溶液等體積混合后，溶液中下列粒子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（CH₃COO^-）+c （NO₃^-）+c （OH^-）=c （H⁺）+c （Na⁺）
• B、c（CH₃COO^-）=c （Na⁺）=c （NO₃^-）＞c（CH₃COOH）＞c （H⁺）
• C、c（CH₃COO^-）＞c （NO₃^-）＞c（CH₃COOH）=c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c （OH^-）
• D、c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （NO₃^-）＞c（CH₃COOH）＞c （H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa和NaNO₃，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c （NO₃^-）+c （OH^-）=c （H⁺）+c （Na⁺），故A正確；
B．根據(jù)物料守恒得c （Na⁺）＞c （NO₃^-），醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，溶液呈酸性，但醋酸電離程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （NO₃^-）＞c（CH₃COOH）＞c （H⁺），故B錯誤；
C．根據(jù)B知，溶液中離子濃度大小順序是c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （NO₃^-）＞c（CH₃COOH）＞c （H⁺），故C錯誤；
D．根據(jù)B知，溶液中離子濃度大小順序是c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c （NO₃^-）＞c（CH₃COOH）＞c （H⁺），故D正確；
故選AD．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確混合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道任何溶液中都遵循電荷守恒及物料守恒，知道醋酸根離子和硝酸根離子濃度的比較方法，為易錯點．