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6．下列敘述不正確的是（　�。�
A．雖然石墨有較好的導電性，但它不屬于電解質
B．CaCO3、BaSO4都難溶于水，但它們都是電解質
C．酒精（純凈物）在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以酒精屬于非電解質
D．實驗測定液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導電，所以HCl、KNO3均是非電解質

分析 A、電解質必須是化合物；
B、碳酸鈣、硫酸鋇雖然都難溶于水，但是他們在熔融狀態(tài)下可以電離導電，所以他們是電解質；
C、酒精（純凈物）在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖屬于非電解質；
D、液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導電，但它們在水溶液里能電離出自由離子，所以它們是電解質．

解答 解：A、電解質必須是化合物，石墨是單質，故A正確；
B、碳酸鈣、硫酸鋇雖然都難溶于水，但是他們在熔融狀態(tài)下可以電離導電，所以他們是電解質，故B正確；
C、酒精（純凈物）在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖屬于非電解質，故C正確；
D、液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導電，但它們在水溶液里能電離出自由離子，所以它們是電解質，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了電解質、非電解質的概念及其與導電的關系，要注意的是：導電的物質不一定是電解質，如銅；電解質不一定導電，如液態(tài)氯化氫；不是電解質的物質就是非電解質，如石墨．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D分別是硝酸鋇、氨水、氫氧化鈉和碳酸氫鈉四種溶液中的一種．現利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定．

請寫出：
（1）化學式ANaOH，BNH3•H2O，CNaHCO3，DBa（NO3）2，XAl2（SO4）3．
（2）無色氣體Y的電子式．
（3）X與C反應的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下表為五種短周期元素的部分性質．
元素代號XYZQR
原子半徑/10-10m0.370.660.700.880.99
主要化合價+1-2+5、-3+3+7、-1
下列有關說法正確的是（　　）
A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是離子化合物
B．X元素和R元素形成的化合物XR是18電子的分子
C．化合物QR3分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
D．元素Z的氧化物對應水化物一定為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物B在氣態(tài)時的密度是相同條件下氫氣密度的45倍；B中含C40%，含H6.7%；B完全燃燒只生成CO2和H2O.0.1molB能跟3.2g甲醇恰好完全反應，生成0.1mol酯和1.8g水； 同量的B也能跟4.6g甲酸恰好完全反應，也生成0.1mol酯； 在一定條件下B被氧化，其氧化產物跟新制的Cu（OH）2懸濁液共煮生成紅色沉淀．求B的化學式并寫出其結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．能源短缺是人類面臨的重大問題．一種可再生能源甲醇，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，被稱為21世紀的新型燃料．工業(yè)上用 CO 生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后，CO和 CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b改變的條件最可能是使用了催化劑．
（2）根據“圖2”判斷，下列說法不正確的是C
A．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
B．起始充入的CO為2mol
C．增加CO濃度，CO的轉化率增大
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和 2molH2，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$會增大
（3）若升高溫度，保持其它條件不變，則該反應的化學平衡將左（填“左”、“右”或“不”）移動．
（4）科學家常用量熱計（填儀器名稱）來直接測定某一反應的反應熱．現測得：某溫度時：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-385.8kJ/mol，
又知 H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出表示 CH3OH 燃燒熱的熱化學方程式：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗現象預測正確的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明
B．實驗Ⅱ：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色
C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終無明顯變化
D．實驗Ⅳ：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產生丁達爾現象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、Cl-，取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙測得該溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入數滴新制的氯水及少量CCl4，經振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成；
④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據上述實驗事實回答問題：
（1）寫出②所發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（2）該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+．
（3）確定NO${\;}_{3}^{-}$是否存在的理由（盡可能用離子方程表示）是8H++6I-+2NO3-═2NO↑+3I2+4H2O．
（4）該溶液中還不能確定是否存在的離子是K+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．配制NaOH溶液是，把NaOH固體放在天平左邊托盤的濾紙上稱量
B．配制稀硫酸時可先在量筒中加入一定體積的水，邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．用稀鹽酸洗凈做焰色反應的鐵絲

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液各離子的濃度均為0.2mol/L（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現進行了如下的操作：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液時無明顯變化；
Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類沒有增加．
請推斷：
（1）僅由操作Ⅰ及現象可得出的結論是溶液中一定不含Fe3+．
（2）僅由操作Ⅱ及現象可得出的結論是溶液中可能含有CO32-或SO42-、或同時含有CO32-和SO42-．
（3）由操作Ⅲ及現象可得出溶液中一定含有的陽離子是Fe2+ （ 寫離子符號）．操作Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，2NO+O2=2NO2．
（4）結合三步操作及題干已知，你認為原溶液中所含離子種類共有5種．
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為3.2 g，寫出此過程中涉及氧化還原反應的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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