Question

【題目】下列說法正確的是

A.一定溫度下，10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液與20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物質的量相同

B.25℃時，將a mo1·L-l氨水與0.01 moI·L-1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代數(shù)式表示反應完全時NH3·H2O的電離常數(shù)

C.一定溫度下，已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大。

D.等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HB

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液與20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液中溶質的物質的量相同。銨根離子的水解是可逆反應，銨根離子的濃度越大，水解程度越小，所以銨根離子的物質的量不相等，錯誤；

B、25℃時，將a mo1·L-l氨水與0.01 moI·L-1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)=c(C1-)，則溶液呈中性，所以氨水過量，過量的NH3·H2O的濃度為c(NH3·H2O)=mol/L，c(NH4+)=c(C1-)=0.01mol/L÷2=0.005mol/L，溶液呈中性，則c（OH－）= c(H＋)=10-7mol/L，所以NH3·H2O的電離常數(shù)K===，正確；

C、向醋酸溶液中加入氫氧化鈉，則氫離子濃度減小，平衡正向移動，醋酸根離子濃度增大，=，所以比值減小，錯誤；

D、等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明HA的物質的量大，則HA的電離度小，所以HA的酸性較弱，錯誤。

答案選B。