【題目】AG是幾稱烴的分子球棍模型,據(jù)此回答下列問題:

1)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有_____(填數(shù)字)種;

2)一鹵代物種類最多的是_____ (填對應(yīng)字母):

3)寫出一種區(qū)別FG的方法(包括試劑和實驗現(xiàn)象)_____

4)寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學方程式_____

【答案】4 G 取樣,分別加入酸性高錳酸鉀溶液,使高錳酸鉀溶液褪色的是甲苯,不能使高錳酸鉀溶液褪色的是苯 C6H6+Br2C6H5Br+HBr

【解析】

根據(jù)有機物的球棍模型分析有機物的種類;根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)分析有機物的性質(zhì),書寫相關(guān)反應(yīng)方程式;運用等效氫法分析同分異構(gòu)體的數(shù)目。

由結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷,B為乙烷,C為乙烯,D為乙炔,E為丙烷,F為苯,G為甲苯。

1)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有乙烯、乙炔、苯和甲苯4種,故答案為:4;

2)甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、苯的一鹵代物種類均為1種,丙烷的一鹵代物兩種,甲苯的一鹵代物種類最多、有4種,故答案為:G;

3)甲苯能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng),使高錳酸鉀溶液褪色,苯與高錳酸鉀溶液不反應(yīng),可用于區(qū)別甲苯和苯,故答案為:取樣,分別加入酸性高錳酸鉀溶液,使高錳酸鉀溶液褪色的是甲苯,不能使高錳酸鉀溶液褪色的是苯;

4)在Fe催化作用下,苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,化學方程式為C6H6+Br2C6H5Br+HBr,故答案為:C6H6+Br2C6H5Br+HBr。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下:

下列說法正確的是 (  )

A. 自然界中存在大量的單質(zhì)硅

B. 步驟電弧爐中的化學方程式為SiO2+CSi+CO2

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D. SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃),通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示。

密閉容器體積/L

2

2

2

1

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

0.4

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%

80

α1

α2

α3

下列判斷中,正確的是

A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率:α1α2α3

C.容器中SO3的物質(zhì)的量濃度:丙>甲=丁

D.該溫度下,甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%KNO3溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算(寫出計算步驟):

1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù);______________

2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度;(保留到小數(shù)點后一位,下同)___________

3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯與液溴制取溴苯:

(1)裝置A的名稱是_______________。

(2)制取溴苯的化學反應(yīng)方程式_____________。

(3)反應(yīng)時,裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象有___________。

(4)冷凝水順序_______(A.上進下出 B.下進上出),長導(dǎo)管的作用____________,請解釋裝置C中導(dǎo)管位置為什么不能伸入液面以下____________。

(5)裝置D的作用是 __________

(6)反應(yīng)結(jié)束后,將滴液漏斗中的溶液E加入到燒瓶B中,充分振蕩后可除去溴苯中的溴,溶液E _______________;液體經(jīng)過分液,所得的溴苯中還含有少量苯,如何進行分離?________(備選答案:過濾/萃取/蒸餾/重結(jié)晶)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學化學實驗常用a裝置來制備。

完成下列填空:

1)實驗時,試劑加入順序是_____;通常加入過量的乙醇,原因是_____。

2)加入數(shù)滴濃酸即能起催化作用,實際用量多于催化量,因為濃H2SO4能吸收生成的水,但濃硫酸用量又不能過多,原因是_____

3)飽和Na2CO3溶液的作用是_____,_____。

4)寫出乙酸乙酯在NaOH溶液中加熱的化學方程式_____。

5)若用b裝置制備乙酸乙酯其缺點_____。

6)由b裝置制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機雜質(zhì)是乙醚,分離乙酸乙與該雜質(zhì)的方法是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。

。

I、制備草酸亞鐵晶體:

①稱取硫酸亞鐵銨晶體5g,放入250mL三頸燒瓶中,加入10滴左右1.0mol·L-1H2SO4溶液和15mL蒸餾水加熱溶解;

②加入25mL飽和草酸溶液,加熱攪拌至沸,停止加熱,靜置;

③待黃色晶體FeC2O4·2H2O沉淀后傾析,洗滌,加入約20mL蒸餾水攪拌并溫熱5min,靜置,棄去上層清液,即得黃色草酸亞鐵晶體。

回答下列問題:

1)儀器B的作用是___;

2)硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是___

3)硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+,羥胺(NH2OH,酸性條件下以NH3OH+形式存在)具有強還原性,在酸性條件下可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關(guān)的離子方程式:__;

II、探究草酸亞鐵的純度:

①準確稱取mg草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質(zhì)),溶于25mL2mol·L-1H2SO4溶液中,在60~80℃水浴加熱,用100mL容量瓶配成100.00mL溶液;

②用___滴定管(酸式、堿式”)取上述溶液20.00mL,用KMnO4標準溶液(濃度為cmol·L-1)滴定三次,平均消耗V1mL;

③在②反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉和2mL2 mol·L-1H2SO4溶液,反應(yīng)一段時間后,取1滴試液放在點滴板上檢驗,至Fe3+極微量;

④過濾除去鋅粉,濾液收集在另一個錐形瓶中,將濾紙及殘余物充分洗滌,洗滌液并入濾液中,再補充約2~3mL2mol·L-1 H2SO4溶液,繼續(xù)用KMnO4標準溶液(濃度為cmol·L-1)滴定至終點,共平行測定三次,平均消耗V2mL。

回答下列問題:

4)在②中溶液中發(fā)生反應(yīng)MnO48H+5Fe2+5Fe3+Mn2+4H2O,還有另一氧化還原反應(yīng),寫出其離子方程式__。

5)加入適量鋅粉的目的是___;步驟③中檢驗其中微量的Fe3+的試劑是__(用化學式表示)溶液。步驟④用KMnO4標準溶液滴定至終點的現(xiàn)象是___。

6)計算mg固體樣品的純度為__(用含c、V2的式子表示,不必化簡)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取三份濃度均為0.1 mol/L,體積均為1 L CH3COONa 溶液中分別加入NH4Cl 固體、CH3COONH4固體、HCl 氣體后所得溶液pH 變化曲線如圖(溶液體積變化忽略不計)下列說法不正確的是

A.曲線 ab、c 分別代表加入 CH3COONH4NH4Cl、HCl

B.由圖可知 Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)1×107

C.A點處 c(CH3COO)c(Na) c(NH4) c(OH) c(H)

D.C點處 c(CH3COO)c(Cl)c(OH)0.1mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】著名的侯氏制堿法主要反應(yīng)原理是:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據(jù)此原理制備少量的Na2CO3,主要實驗包括制取NH3CO2生成NaHCO3分離NaHCO3制取Na2CO3 四個步驟。下列實驗選用的主要儀器或主要步驟不正確的是

A. 制取氨氣,可選用②③

B. 分離 NaHCO3,可選用④⑤⑦

C. 制取 Na2CO3,可選用①②⑦⑧

D. 制取 NaHCO3時,應(yīng)先在⑨中通入CO2后再加入氨水

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