【題目】A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料,由A制備聚丙烯酸甲酯(有機(jī)玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

已知:①E的相對(duì)分子質(zhì)量在7080之間,步驟④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

+CH2=CH2+HX (X為鹵原子,R為取代基)

回答下列問題:

(1)F的名稱是________;反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是________;⑥的反應(yīng)類型是________

(2)反式肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(3)C制取D的化學(xué)方程式為_________

(4)肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_______(不考慮立體異構(gòu));

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②能使溴的四氯化碳溶液褪色;

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,核磁共振氫譜為6組峰、且峰面積比為221111的是:________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)并結(jié)合信息:,設(shè)設(shè)計(jì)由A(C2H4)制備B的合成路線(無機(jī)試劑任選)____________。

【答案】氯苯 濃硫酸、加熱 取代反應(yīng) CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O 16 CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2CH3CHO

【解析】

ACH2=CH2,B是乳酸,B發(fā)生消去反應(yīng)生成CCCH2=CHCOOH,CCH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生DCH2=CHCOOCH3,D發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸甲酯 E的相對(duì)分子質(zhì)量在7080之間,步驟④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),則E,苯發(fā)生取代反應(yīng)生成F,由信息②C、F發(fā)生取代反應(yīng)生成肉桂酸;

(5)A(C2H4)制備B,由A(C2H4)制備CH3CH(OH)COOH,可以用乙烯與水加成得CH3CH2OH,CH3CH2OH氧化得CH3CHO,CH3CHOHCN發(fā)生加成反應(yīng)得CH3CH(OH)CN,CH3CH(OH)CN水解得CH3CH(OH)COOH。

根據(jù)上述分析可知ACH2=CH2CCH2=CHCOOH,DCH2=CHCOOCH3,E。

(1)根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡式知,F的名稱是氯苯,反應(yīng)①乳酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH-COOH,為醇羥基發(fā)生的消去反應(yīng),所需的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是;反應(yīng)⑥是氯苯與丙烯酸CH2=CHCOOH發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生肉桂酸;

(2)根據(jù)上述分析可知E是苯,結(jié)構(gòu)簡式為,反式肉桂酸是苯環(huán)與羧基在碳碳雙鍵的不同側(cè),其結(jié)構(gòu)簡式為;

(3)CCH2=CHCOOHDCH2=CHCOOCH3,C發(fā)生酯化生成DCH2=CH-COOCH3,由C制取D的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O;

(4)肉桂酸結(jié)構(gòu)簡式為,其同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件:①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基,②能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明有碳碳不飽和鍵;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基,則符合條件的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-CH=CHCHO、-OH,或-C(CHO)=CH2、-OH,每種都有鄰間對(duì)三種可能的結(jié)構(gòu),則有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體種類有2×3=6種;也可以是苯環(huán)上連有-OH-CHO、-CH=CH2三種取代基,根據(jù)定二動(dòng)一的原則,有10種結(jié)構(gòu),所以共有6+10=16種,其中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,核磁共振氫譜為6組峰、且峰面積比為221111的是;

(5)A(C2H4)制備B,可以用CH2=CH2與水加成得CH3CH2OHCH3CH2OH催化氧化得乙醛CH3CHO,CH3CHOHCN發(fā)生加成反應(yīng)得CH3CH(OH)CN,CH3CH(OH)CN發(fā)生水解反應(yīng)得CH3CH(OH)COOH。故合成路線為CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO;也可以是CH2=CH2直接催化氧化產(chǎn)生乙醛CH3CHO CH3CHOHCN發(fā)生加成反應(yīng)得CH3CH(OH)CN,CH3CH(OH)CN發(fā)生水解反應(yīng)得CH3CH(OH)COOH,故合成路線也可以是CH2=CH2CH3CHO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

(1)甲同學(xué)在ab、c三只燒杯里分別加入50 mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的目的是_________________,反應(yīng)最劇烈的燒杯是________(填字母),結(jié)論是__________,原因(從本質(zhì)上解釋)______________。

(2)乙同學(xué)想驗(yàn)證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律,最好選用第________周期的________三種元素(填元素名稱)。最簡單的實(shí)驗(yàn)是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象。解釋:___________________。寫出鈉和水反應(yīng)的離子方程式__________________________

(3)丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖的裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是強(qiáng)酸,常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到有白色沉淀生成。

①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A________,B________,C________。

②寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。

③該實(shí)驗(yàn)存在的問題是___________________,改進(jìn)措施為___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料,相對(duì)分子質(zhì)量為92。以它為初始原料可以獲得如下圖的系列有機(jī)產(chǎn)物部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去,H是一種功能高分子。

已知: I

II.苯胺,易被氧化

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答問題:

(1)F的名稱為_______。A共平面的原子數(shù)最多為_____個(gè)。

(2)反應(yīng)的類型是 _______

(3)H含有的官能團(tuán)名稱為 _________ 。

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________

(5)有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能使FeCl3溶液顯紫色的有機(jī)物有___種。

(6)寫出用和其他無機(jī)化合物合成的合成線路_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.當(dāng)?shù)稳?/span>40mLNaOH溶液時(shí),溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時(shí):c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)

C.當(dāng)?shù)稳?/span>NaOH溶液20mL時(shí)c(OH-)>c(H+)+c(HA)

D.當(dāng)?shù)味ǖ?/span>pH=4.75時(shí),c(A-)=c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018年10月15日,中國用“長征三號(hào)乙”運(yùn)載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號(hào)全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號(hào)衛(wèi)星,其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨(NH4ClO4)等。制備NH4ClO4的工藝流程如下:

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列說法錯(cuò)誤的是

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度:NaClO4>NH4ClO4

C. 電解NaClO3溶液時(shí)陽極反應(yīng)式為ClO3-+H2O-2e-=C1O4-+2H+

D. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冰晶石又名六氟鋁酸鈉(Na3A1F6)白色固體,微溶于水,常用作電解鋁工業(yè)的助熔劑。工業(yè)上用螢石(主要成分是CaF2)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過濕法制備冰晶石,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上制取Na2AlF6的裝置圖如下(該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝而成)。

已知:CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)實(shí)驗(yàn)儀器不能使用玻璃儀器的原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)裝置III的作用為______________________。

(3)在實(shí)驗(yàn)過程中,裝置II中有CO2氣體逸出,同時(shí)觀察到有白色固體析出,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:__________________。

(4)在實(shí)驗(yàn)過程中,先向裝置II中通入HF氣體,然后再滴加Na2CO3溶液,而不是先將Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF氣體,其原因是_______________。 .

(5)裝置II反應(yīng)后的混合液經(jīng)過過濾可得到Na3A1F6晶體,在過濾操作中確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________。

(6)在電解制鋁的工業(yè)生產(chǎn)中,陽極的電極反應(yīng)式為_____________。

(7)螢石中含有少量的Fe2O3雜質(zhì),可用于裝置I反應(yīng)后的溶液來測定氟化鈣的含量。具體操作如下:取8.0 g螢石加入裝置I中,完全反應(yīng)后,將混合液加稀釋,然后加入足量的KI固體,再以淀粉為指示劑,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,當(dāng)出現(xiàn)_________現(xiàn)象時(shí),到達(dá)滴定終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則螢石中氟化鈣的百分含量為______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料,同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理,一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理,以減少對(duì)環(huán)境的污染。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O

某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸,并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。

實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。

(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。

(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有______________(填字母代號(hào))。

A.溫度計(jì) B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶 D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實(shí)驗(yàn)二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。

②Ag++2CN===[Ag(CN)2],Ag++I==AgI↓,AgI呈黃色,CN優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN廢水,濃縮為10.00mL置于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.010—3mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________。

(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.

Ⅲ.(7)常溫下,含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理,用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4,則陽極主要的反應(yīng)式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)= 2C3H5(ONO2)3(l) △H1;

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H為( 。

A.12△H3+10△H22△H1B.2△H110△H212△H3

C.12△H310△H22△H1D.△H110△H212△H3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】d軌道中電子排布成,而不排布成,最直接的根據(jù)是

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.雜化軌道理論D.洪特規(guī)則

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