【題目】螺環(huán)化合物是指分子中兩個環(huán)共用一個碳原子的化合物。甲、乙、丙三種有機物的結構如圖所示。

甲：乙：丙：

下列說法中正確的是

A.甲、乙、丙都屬于螺環(huán)化合物

B.丙是環(huán)氧乙烷（）的同系物

C.甲、乙互為同分異構體

D.甲、乙、丙分子中所有碳原子均處于同一平面

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)定義，甲和丙有兩個環(huán)共用一個C的結構，屬于螺環(huán)化合物，乙不含兩個環(huán)共用一個C的結構，不是螺環(huán)化合物，A錯誤；

B．環(huán)氧乙烷（）結構中有一個環(huán)醚結構，丙()結構中除環(huán)醚結構還有一個環(huán)狀結構，二者結構不相似，不互為同系物，B錯誤；

C．甲和乙分子式都為C9H12，但結構式不同，二者互為同分異構體，C正確；

D．甲中： 2、3、4、5號C原子與1號C原子形成正四面體結構，2、3、4、5號C原子最多只有2個與1號C原子共面。同理，乙中：，與1號C原子相連的4個C原子頂多有2個與1號C原子共面，丙中；，與1號C原子相連的4個C原子頂多有2個與1號C原子共面，故甲、乙、丙分子中所有碳原子均不可能處于同一平面，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。

（1）可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0

①如表所列數(shù)據(jù)是各化學鍵的鍵能，該反應的ΔH=______（用含字母的代數(shù)式表示）。

化學鍵

H-H

C≡O

C-H

C-O

O-H

鍵能/(kJ/mol)

a

b

c

d

e

②在一定條件下，將1 molCO和2 molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

X軸上a點的數(shù)值比b點_________（填“大”或“小”）。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是_______________。

（2）用CO2和H2合成甲醇：3H2(g) + CO2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。在T℃時，甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得平衡時有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

起始反應物投入量

3molH2(g)

1molCO2(g)

1molCH3OH(g)

1molH2O(g)

2molCH3OH(g)

2molH2O(g)

平衡數(shù)據(jù)

c(CH3OH)/molL-1

c1

c2

c3

反應的能量變化/kJ

x

y

z

體系壓強/Pa

p1

p2

p3

反應物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

①甲容器20s達到平衡時測得x=29.4，則甲中平均反應速率v(CO2)=______。

②下列說法錯誤的是________（填字母編號）。

A．2c2<c3 B．z>2y C．p3<2p1 D．α1+α3=1

（3）甲醇與水蒸氣重整可以制氫。已知：

甲醇分解反應：CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g) ΔH1=+90.64 kJ·mol－1

水蒸氣變換反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.20 kJ·mol－1

①科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標注。此歷程中活化能最大的反應方程式為______________。

②573.2K時，向一剛性密閉容器中充入5.00MPaCH3OH使其分解，th后達平衡時容器中壓強變?yōu)?/span>10.00MPa，其平衡常數(shù)分壓Kp =_________。

③在0.1MPa下，將總進料量1mol且n(CH3OH):n(H2 O)=1:1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應。實驗測得水煤氣變換反應的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物是日常生活生產(chǎn)中應用廣泛的材料，鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應用前景。請回答下列問題：

（l）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式(電子排布圖)為____________________________；在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為____________。

（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+___Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是___________。

（3）納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解，NH4+的結構式為（標出配位鍵）______________。

（4）金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體。則金屬鈦晶胞的俯視圖為___________。

A. B. C. D.

（5）氮化鈦熔點高，硬度大，具有典型的NaCl型晶體結構，其晶胞結構如圖所示。

①設氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最鄰近的N原子之間的距離為r，則與該Ti原子最鄰近的Ti的數(shù)目為__________；

Ti原子與跟它次鄰近的N原子之間的距離為____________。

②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為a pm，N原子的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為____________。（用a、b表示）

③碳氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小王同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg＋CO2 2MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是(　 　)

A.Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物

B.由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C.CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應

D.Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%-5%的D，其轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。

請回答：

(1)X的結構簡式是__________________。

(2)A→B的化學方程式是____________________________________________。

(3)下列說法不正確的是________。

A．A+D→X的反應屬于取代反應

B．除去X中少量D雜質(zhì)可用飽和Na2CO3溶液

C．A與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈得多

D．等物質(zhì)的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.由H218O與D216O組成的2.0g物質(zhì)中所含中子、電子數(shù)均為NA

B.0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

C.0.1molAl與足量NaOH溶液反應，生成氫分子數(shù)為0.3NA

D.25℃，將0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性時，溶液中CH3COO－數(shù)小于0.1NA

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【題目】化學實驗中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物,形成一個循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應中,屬于氧化還原反應的有

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同物質(zhì)的同種元素之間的是

A.2H2S + SO2＝3S↓ + 2H2O

B.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C.2KClO32KCl + 3O2↑

D.CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下述實驗現(xiàn)象，下列氯水對應結論不正確的是

實驗

裝置

試劑 A

現(xiàn)象

①

紫色石蕊溶液

先變紅后褪色

②

滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液

溶液變紅

③

NaHCO3 溶液

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

④

HNO3 酸化的 AgNO3 溶液

產(chǎn)生白色沉淀

A.①氯水具有酸性和漂白性

B.②氯水具有還原性

C.③氯水中含有 H+

D.④氯水中含有 Cl－

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