14．下列說法正確的是（　　）
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
B．檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可用KMnO4溶液
C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，金屬鋁的熔點較低
D．將銅粉加1.0 mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)，說明金屬鐵比銅活潑

分析 A．氫氧化鋁不溶于弱堿；
B．鐵離子具有還原性，可與高錳酸鉀等氧化劑反應(yīng)；
C．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；
D．Cu與Fe2（SO4）3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵．

解答 解：A．氫氧化鋁不溶于弱堿，所以向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．亞鐵離子具有還原性，可與高錳酸鉀等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，可鑒別，故B正確；
C．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則Al熔化但不滴落，現(xiàn)象不合理，故C錯誤；
D．Cu與Fe2（SO4）3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，現(xiàn)象不合理，不能有黑色固體出現(xiàn)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（　　）
A．用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸
B．可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
D．用pH計測得某溶液的pH為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．營養(yǎng)均衡是人體健康的保證．
①在糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素這四種營養(yǎng)素中，不能為人的生命活動提供能量的有維生素．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸的結(jié)構(gòu)可表示為R-CH（NH2）-X，則X的名稱為羧基．
②某種食品外包裝上的配料標簽如圖所示．配料中苯甲酸鈉具有防腐作用．碳酸氫鈉受熱易分解，產(chǎn)生的氣體可以使食品疏松，碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．高鐵酸鉀是一種常用的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)式為：Fe3++C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O
下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價
B．Fe3+的氧化性強于FeO42-
C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
D．用K2FeO4處理廢水時其轉(zhuǎn)化為Fe3+，因此K2FeO4具有殺菌和吸附雙重作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某學(xué)習(xí)小組為探究MnO2與FeCl3•6H2O的反應(yīng)，設(shè)計了下列裝置如圖1：

實驗前查到信息：
①FeCl3熔點282℃，沸點315℃，F(xiàn)eCl3   $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ FeCl2+Cl2↑
②FeCl3•6H2O  熔點37℃，沸點285℃
實驗過程記錄：
操作步驟現(xiàn)象
1檢查裝置氣密性，添加相應(yīng)藥品，點燃酒精燈，開始給A加熱
2打開a，關(guān)閉b、c，用濕潤藍色石蕊試紙貼近a口A中出現(xiàn)白霧，藍色石蕊試紙變紅
3打開b，關(guān)閉a、cA中逐漸產(chǎn)生黃色氣體，試管及導(dǎo)管壁內(nèi)附有黃色液滴，B中溶液變紅
4打開c，關(guān)閉a、bC中溶液變棕黃色
5停止加熱
回答下列問題：
（1）A中的白霧是鹽酸小液滴．
（2）管壁內(nèi)形成黃色液滴，可能的原因是FeCl3•6H2O受熱氣化，在管壁遇冷所致．
（3）B中溶液變紅，用化學(xué)用語解釋原因是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）對C中溶液變黃色，小組展開進一步實驗如圖2：
Ⅰ．C中變黃的原因是Fe3+和Br2共同導(dǎo)致．
Ⅱ．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（5）對A中殘留物進行分離，其中得到一種不溶于水的紅色固體，A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．CO2通過Na2O2使其增重28 g 時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B．25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，則 Ba SO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為=1×10-5 NA
C．標準狀況下，22.4 L CH2Cl2中共價鍵的數(shù)目為4NA
D．高溫下，16.8g Fe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去電子的數(shù)目為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律如下：
A．苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質(zhì)
B．把原有取代基分成兩類：第一類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的鄰位和對位，如-OH，-Br等；第二類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的間位，如-NO2、-SO3H等．

已知A為硝基苯，按要求回答問題．
（1）請寫出圖中①③④三步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①+HNO3$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H2O；③；④．①③④均為取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（2）請寫出D、E的結(jié)構(gòu)簡式：DE．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．能源問題是當前世界各國所面臨的嚴重問題，同時全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問題日益突出，開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟是化學(xué)工作者的研究方向．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時，平衡常數(shù)K=1．
①若降低溫度到750℃時，達到平衡時K大于1 （填“大于”、“小于”或“等于”）
②減小壓強平衡不移動（填“向左”“向右”或“不”）；正反應(yīng)速率減小（填“增大”或“減小”或“不變”），逆反應(yīng)速率減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）；平衡常數(shù)K不變（填“增大”或“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列設(shè)計的實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A證明反應(yīng)速率會隨反應(yīng)物濃度的增大而加快用3mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較慢，然后加入1mL 1mol•L-1CuSO4溶液，迅速產(chǎn)生較多氣泡
B檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋，紅色很快褪為無色
D證明氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度向2mL0.1mol•L-1硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol•L-1NaC1溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

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