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18.汽車(chē)尾氣(含烴類(lèi)、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一.治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換器(用Pt、Pd合金作催化劑),它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體,并促使汽油充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化.
(1)寫(xiě)出NO與CO通過(guò)催化轉(zhuǎn)換器發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CO+2NO_N2+2CO2
(2)催化轉(zhuǎn)換器的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度.其原因是反應(yīng)除生成了N2外,還生成了增加空氣酸度的CO2和SO3
(3)控制城市空氣污染源的方法有bc(填選項(xiàng)編號(hào)).
a.植樹(shù)造林 b.開(kāi)發(fā)氫能源c.使用電動(dòng)車(chē) d.控制汽車(chē)進(jìn)城e.使用無(wú)鉛汽油.

分析 (1)一氧化氮與一氧化碳在催化劑條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹?br />(2)由SO2可催化氧化為SO3,SO3在空氣中能形成H2SO4
(3)開(kāi)發(fā)新能源、使用電動(dòng)車(chē)減少化石燃料的燃燒可以減少污染源,綠化城市、控制汽車(chē)進(jìn)城、使用無(wú)鉛汽油、植樹(shù)造林可以減少一些空氣污染,但與污染源沒(méi)有關(guān)系.

解答 解:(1)由題意可知:一氧化氮與一氧化碳在催化劑條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸�,化學(xué)方程式:2CO+2NO_N2+2CO2;
故答案為:2CO+2NO_N2+2CO2;
(2)一氧化氮與一氧化碳在催化劑條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸�,二氧化碳為酸性氣體,且由于“催化轉(zhuǎn)化器”促進(jìn)了SO2的轉(zhuǎn)化,生成的SO3增多,SO3+H2O=H2SO4,提高了空氣的酸度,
故答案為:反應(yīng)除生成了N2外,還生成了增加空氣酸度的CO2和SO3;
(3)開(kāi)發(fā)新能源、使用電動(dòng)車(chē)能夠減少化石燃料的燃燒可以減少污染源,綠化城市、控制汽車(chē)進(jìn)城、使用無(wú)鉛汽油、植樹(shù)造林可以減少一些空氣污染,但與污染源沒(méi)有關(guān)系;
故選:bc.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了環(huán)境污染與治理,明確物質(zhì)的性質(zhì)及酸雨形成過(guò)程是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.某海港爆炸事故現(xiàn)場(chǎng)有少量氰化鈉發(fā)生泄漏.因氰化鈉有劇毒,消防人員通過(guò)噴灑雙氧水的方式來(lái)處理這些泄露的氰化鈉,以防治污染.
(1)已知NaCN含有N2分子中類(lèi)似的化學(xué)鍵.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,又知H-H鍵能為436kJ•mol-1,H-N鍵能為391kJ•mol-1,則N=N的鍵能為946kJ/mol.寫(xiě)出NaCN的電子式Na+
(2)NaCN溶液可被雙氧水氧化為HCO3-,同時(shí)放出NH3,該反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-.若消防人員不慎NaCN中毒,可用Na2S2O3緩解,二者反應(yīng)得到相同物質(zhì)的量的兩種含硫元素的離子,其中一種遇到Fe3+可變?yōu)檠t色.寫(xiě)出解毒原理的離子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-
(3)NaCN溶液呈強(qiáng)堿性.則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);.25℃時(shí),向等體積pH=10的NaCN溶液和pH=10的NaON溶液中滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9,消耗鹽酸的體積前者大于后者(填“大于”“等于”或“小于”).
(4)元素Z與Na處于同一周期,在本周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中,Z的離子半徑最小,元素Z在周期表中的位置為第三周期ⅢA族.
下列可作為比較Z和Mg金屬性強(qiáng)弱的方法是bc.
a.測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)
b.測(cè)等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
d.比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.對(duì)于A(?)+2B(氣)?nC(氣)(n為整數(shù))在一定條件下達(dá)到平衡后,改變下列條件,請(qǐng)回答:
(1)增壓,平衡不移動(dòng).當(dāng)n=3時(shí),A的狀態(tài)為氣態(tài).
(2)若A為固體,增大壓強(qiáng),C的百分含量減少,則n的取值范圍n≥3.
(3)升溫,平衡向右移動(dòng),則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng).
(4)在恒溫恒容條件下,若壓強(qiáng)不變和混合氣密度不變均可做該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志,則A的狀態(tài)和n 必須滿(mǎn)足的條件是A為固或液(或非氣態(tài)),n≠2.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.某化學(xué)小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯(如圖1),
已知:H2SO485+H2O
密度(g/cm3熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品.
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝;
②試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化,減少揮發(fā).
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在上層(填上或下),分液后用c (填字母)洗滌;
a.KMnO4溶液      b.稀H2SO4         c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾,冷卻水從g口進(jìn)入(填字母).蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是吸收生成的水,防止水蒸氣隨環(huán)己烯一起蒸出;
③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在83℃左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是c(填字母);
a.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品
b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是bc(填字母).
a.用酸性高錳酸鉀溶液        b.用金屬鈉          c.測(cè)定沸點(diǎn).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行草酸亞鐵晶體(FeC2O4•nH2O)分解的實(shí)驗(yàn)探究.經(jīng)小組討論,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實(shí)驗(yàn)室制N2),干燥管C1、C4中裝有堿石灰,試管E1、E3、E4中裝有澄清石灰水.

(1)充分反應(yīng)后,將D1中的固體殘余物投入足量經(jīng)煮沸的稀硫酸中,固體完全溶解且無(wú)氣體放出,取反應(yīng)液加入KSCN溶液無(wú)血紅色,證明固體產(chǎn)物為FeO(寫(xiě)化學(xué)式).
(2)該裝置中有3個(gè)酒精燈,整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程至少應(yīng)該點(diǎn)3次酒精燈,最后一次點(diǎn)燃的是A1.(填酒精燈下的字母)
(3)該實(shí)驗(yàn)裝置中有4個(gè)直立的試管,它們與盛放試劑體現(xiàn)不同的作用,其中E3的作用是:驗(yàn)證氣體中的CO2是否除盡.
(4)該實(shí)驗(yàn)裝置中有4個(gè)干燥管,C3中盛裝的試劑是P2O5或CaCl2
(5)取7.2g樣品充分反應(yīng)后,測(cè)得D1中的固體殘余物為2.88g,D2中固體質(zhì)量減輕64g,則草酸亞鐵晶體(FeC2O4•nH2O)分解的方程式為FeC2O4?2H2O_FeO+CO↑+CO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.(1)0.020mol/L的HCN(aq)與0.020mol/L NaCN(aq)等體積混合,已知該混合溶液中c(Na+)>c(CN-),用“>、<、=”符號(hào)填空
①溶液中c(OH -)>c(H +)②c (HCN)>c(CN-
(2)pH值相同的HCl(aq)、H2SO4(aq)、CH3COOH(aq)各100mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是CH3COOH.
②分別用0.1mol/LNaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)最多的是CH3COOH.
③反應(yīng)開(kāi)始時(shí),反應(yīng)速率D.
A、HCl最快   B、H2SO4最快   C、CH3COOH最快   D、一樣快
(3)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,則此時(shí)c(OH -)=2.0×10-7mol/L.相同條件下,測(cè)得①NaHCO3(aq)②CH3COONa(aq)③NaClO(aq)三種稀
溶液的pH值相同.它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是②①③.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.室溫下,將0.1molK2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì).有關(guān)結(jié)論正確的是( �。�
加入的物質(zhì)結(jié)論
A100mL H2O由水電離出的c(H+)•c(OH-)不變
B  0.01molK2O溶液中cHCO3cOH 增大
C 50mL  1mol/LH2SO4反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO42-
D 0.1molKHSO4固體反應(yīng)結(jié)束后,溶液pH=7
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是(  )
A.除去SO2中的少量HCl:通入飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶,干燥后收集氣體
B.FeCl2溶液中混有FeCl3:加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾
C.Na2CO3固體中混有少量NaHCO3:加入適量NaOH溶液
D.除去SiO2中的少量Al2O3:加入適量稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.25℃時(shí),0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中通入HCl氣體,含碳粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.在pH=7.0時(shí),溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-
B.向Na2CO3溶液中通入HCl氣體,立即產(chǎn)生CO2氣體
C.H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25
D.向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液pH=4.0,生成CO2氣體224 mL

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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