Question

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣�H均小于零

B. 熱穩(wěn)定性：MgI2 >MgBr2 >MgCl2 >MgF2

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過(guò)程需吸收熱量

D. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2（g）△H=+117kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．由圖可知，均為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；

B．能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；

C．電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；

D．由圖可知Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ·mol－1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ·mol－1，結(jié)合蓋斯定律來(lái)解答。

A．由圖可知，均為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，均為放熱反應(yīng)，則金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)椤?/span>H均小于零，故A正確；

B．能量低的物質(zhì)穩(wěn)定，則化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋?/span>MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B錯(cuò)誤；

C．電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣，電解時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，吸收能量，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ·mol－1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ·mol－1，結(jié)合蓋斯定律，將第一個(gè)方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117KJ·mol－1，故D錯(cuò)誤；

故選：A。