Question

經(jīng)測(cè)定，C₂H₄的氣體摩爾體積為22.4L?mol^-1．又知CH₃OH（甲醇）在常壓下的沸點(diǎn)為65℃．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、測(cè)定C₂H₄氣體摩爾體積的溫度、壓強(qiáng)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
• B、1 molCH₃OH與1 mol C₂H₄的體積可能相等
• C、1 molCH₃OH與1 mol C₂H₄所含的原子數(shù)一定相等
• D、等質(zhì)量的C₂H₄和CH₃OH，其物質(zhì)的量之比是8：7

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．測(cè)定C₂H₄氣體摩爾體積的溫度、壓強(qiáng)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
B.1 molCH₃OH與1 mol C₂H₄的體積在一定條件下可能相等；
C．根據(jù)N=nN_A再結(jié)合分子構(gòu)成判斷；
D．根據(jù)n=

m

M

判斷．

解答： 解：A．測(cè)定C₂H₄氣體摩爾體積的溫度、壓強(qiáng)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，但標(biāo)況下乙烯的氣體摩爾體積為22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)一定條件下甲醇為氣體，且二者的氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nV_m知，1 molCH₃OH與1 mol C₂H₄的體積在一定條件下可能相等，故B正確；
C．根據(jù)N=nN_A知，二者的物質(zhì)的量相等則分子數(shù)相等，每個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)相等，所以總的原子個(gè)數(shù)相等，故C正確；
D．根據(jù)n=

m

M

知，相同質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以二者的物質(zhì)的量之比=32g/mol：28g/mol=8：7，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確氣體摩爾體積的適用條件及適用范圍、各個(gè)物理量之間的關(guān)系即可解答，題目難度中等．