反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)  ΔH<0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低。下列敘述中正確的是(   )
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C
試題分析：題目提供的是一個(gè)正反應(yīng)方向放熱的化學(xué)反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；而溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是不分正反應(yīng)和逆反應(yīng)的，即溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，因此答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是熟練記住溫度對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響變化情況，然后結(jié)合具體的化學(xué)方程式靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)。其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________
（2）該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____
A:容器中壓強(qiáng)不變              B:混合氣體中C(CO)不變 
C:V(H2)正=V(H2O)逆                    D:C(CO2)=C(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C(CO2) ·C(H2)=" C(CO)" ·C(H2O)試判斷此時(shí)的溫度__________________
（5）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為C(CO2) 為2 mol/L ，C(H2)為1.5 mol/L ，C(CO) 為1mol/L， C(H2O)為3 mol/L，則此時(shí)刻反應(yīng)向____（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，通入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡。保持溫度和壓強(qiáng)不變，在t2時(shí)刻，再通入一部分NH3，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是
A．x="1"B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/LD．B的平均反應(yīng)速率為0．2 mol/（L·s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（　�。�
A．等于p%　　 B．大于p％C．小于p％D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是：
A．只要是有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng),化學(xué)平衡都會(huì)受壓強(qiáng)的影響
B．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大
C．增大反應(yīng)物的濃度可以使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增多，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率
D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)一定也發(fā)生相應(yīng)的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示表示可逆反應(yīng)A（g）+B（g）nC（g）△H=Q，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程與時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的是（）
A．由圖象可以作出判斷，反應(yīng)一定從正反應(yīng)方向開(kāi)始
B．只控制溫度，則a比b的溫度高，Q＞0
C．只控制壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大，n≥2
D．若條件為催化劑，則表示a有催化劑，b表示沒(méi)有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

 一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s) + CO2(g)2CO(g) ，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．v（CO2）= v（CO）
B．容器中總壓強(qiáng)不變
C．容器中混合氣體的密度不變
D．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2
D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

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